Question

1)向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_______________________________________________________。

(2)向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀时为止，请写出发生反应的离子方程式：____________________________________________。

(3)向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入明矾［KAl(SO₄)₂·12H₂O］至溶液中Ba²⁺恰好完全沉淀，反应的离子方程式是：_________________________________________。

在以上溶液中继续滴加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式：_________。

Answer 1

(1)因NaHSO₄是二元强酸的酸式盐，在NaHSO₄溶液中有Na⁺、H⁺和SO₄^2-。当反应后溶液呈中性时发生的离子反应是2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-====BaSO₄↓+2H₂O。

(2)向Ba(OH)₂溶液中加入NaHSO₄，当恰好不再生成沉淀时OH^-有剩余，反应的离子方程式为H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-====BaSO₄↓+H₂O。

(3)当溶液中Ba²⁺恰好完全沉淀时，OH^-与Al³⁺的物质的量之比恰好为4∶1，则此时反应的离子方程式为2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-====2BaSO₄↓+［Al(OH)₄］^-，再向溶液中继续滴加明矾溶液时的离子方程式为3［Al(OH)₄］^-+Al³⁺====4Al(OH)₃↓。

答案：(1)2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-====BaSO₄↓+2H₂O

(2)H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-====BaSO₄↓+H₂O

(3)2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-====2BaSO₄↓+［Al(OH)₄］^-

 3［Al(OH)₄］^-+Al³⁺====4Al(OH)₃↓