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下列离子方程式书写正确的是
A.氯气通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.稀盐酸与苏打溶液反应:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C.铁盐腐蚀电路板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3+ + 4NH3·H2O=AlO2+ 4NH4++ 2H2O
C

试题分析:判断离子方程式正确与否的方法一般是:(1)检查反应能否发生。(2)检查反应物、生成物是否正确。(3)检查各物质拆分是否正确。(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)。(5)检查是否符合原化学方程式,据此可以解答。A、氯气与水反应生成的次氯酸是弱酸,应该用化学式表示,离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HclO,A不正确;B、盐酸与苏打碳酸钠反应生成氯化钠、水和CO2,反应的离子方程式为CO32+2H+=CO2↑+H2O,B不正确;C、铁离子能把铜单质氧化生成铜离子,反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,C正确;D、氢氧化铝是两性氢氧化物,但不能溶解在弱碱氨水中,反应的离子方程式为Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+,D不正确,答案选C。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

滴加新制氯水后,下列各组离子可能大量存在的是
A.Fe3、Cl、NO3B.Na、HCO3、SO42-
C.Ag、NH4、NO3D.Na、SO32-、SO42

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组离子在指定溶液中,一定有大量共存的是
A.pH=0的溶液中:Na+、[Al(OH)4]-、K+、NH4+
B.由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:C1-、HCO3-、NH4+、SO32-
C.加入铝能离出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、C1-、SO42-
D.滴加石蕊试液显蓝色的溶液:K+、Ba2+、NO3-、OH-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合,则充分反应后的混合液中:2c(OH)+c(A)=2c(H)+c(HA)
B.pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、NaHCO3溶液和NaOH溶液,其物质的量浓度由小到大的顺序为:c (NaOH)<c(CH3COONa)<c (NaHCO3)<c (C6H5ONa)
C.常温下,将pH=2.0的CH3COOH溶液和pH=12.0的NaOH溶液等体积混合,则充分反应后的混合液中:c (Na)>c (CH3COO)>c(OH)>c (H)
D.常温下,向10mL pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后,溶液中c(H)、c(OH)、c (CH3COOH)/c (CH3COO)都将要变小

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组微粒,在溶液中能大量共存的是
A.K+、H+、NO3、ClB.Cu2+、Cl、OH¯、SO42—
C.H+、Na+、HCO3、ClD.Ca2+、Cl、K+、CO32—

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组离子在溶液中为无色,且能大量共存的是(    )
A.Cu2、SO42、Na、ClB.Na、CO32、H、K
C.Mg2、H、SO42、NO3D.Ag、NO3、K、Cl

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列对某些问题的认识正确的是
A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的
B.SO32、ClO、NO3三种酸根离子在溶液中能大量共存
C.不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液,二者的原因是相同的
D.98%的浓硫酸用等体积的水稀释后,硫酸的质量分数为49%

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

根据下表数据,下列判断正确的是
电离常数(25℃)
HF: Ki =" 3.6×10" - 4
H3PO4: Ki1=" 7.5×10" -3
Ki2=" " 6.2×10 -8
Ki3=" " 2.2×10 -13
 
A. 在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(F)+ c(H2PO4)+ c(OH)
B. 少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:H3PO4 +F= H2PO4+HF
C. 同温同浓度时,溶液的pH:NaF>NaH2PO4>Na­2HPO4
D. 结合H+ 的能力:H2PO4> HPO42>F

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.无色溶液:、H+
B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH+4
C.FeCl2溶液:K+、Na+
D.=0.1 mol/L的溶液:Na+、K+

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