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    已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A、C8H18（l）+
    25
    2
     O2（g）═8CO2（g）+9H2O△H=-48.40 kJ?mol-1
    B、C8H18（l）+
    25
    2
     O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5 518 kJ?mol-1
    C、C8H18（l）+
    25
    2
     O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5 518 kJ?mol-1
    D、C8H18（l）+
    25
    2
     O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+48.40 kJ?mol-1
    考点：热化学方程式
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1mol C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，以此来解答．
    解答： 解：由25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，
    则1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，
    标明物质的聚集状态，该反应为放热反应，则
    热化学反应方程式为C8H18（l）+22.5 O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol，
    即为：C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ?mol-1，
    故选：B．
    点评：本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与反应放出热量的关系及热方程式书写的方法即可解答，较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、二氧化硅分子的结构式：O=Si=O
    B、CO2分子比例模型：
    C、H2O2的电子式：
    D、质子数为8，中子数为10的氧原子：
     
    18
    8
    O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、M、N四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，X、Y相连时，外电路电流从Y流向X；X、M相连时，M为正极；Y、N相连时，Y上有气泡逸出；M、N相连时，M的质量减少．据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（　　）
    A、X＞M＞Y＞N
    B、X＞M＞N＞Y
    C、M＞N＞Y＞X
    D、M＞X＞Y＞N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    发展储氢技术是氢氧燃料电池推广应用的关键．研究表明液氨是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6% （质量分数）．液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池．氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=92.4kJ?mol-1
    请回答下列问题：
    （1）氨气自发分解的反应条件是
     
    ．
    （2）已知：2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
      NH3（l）?NH3 （g）△H=23.4kJ?mol-1
    则，反应4NH3（l）+3O2 （g）=2N2（g）+6H2O（g） 的△H=
     
    ．
    （3）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解．图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率．
    ①不同催化剂存在下，氨气分解反应的活化能最大的是
     
    （填写催化剂的化学式）．
    ②恒温（T1）恒容时，用Ni催化分解初始浓度为c0的氨气，并实时监测分解过程中氨气的浓度．计算后得氨气的转化率α（NH3）随时间t变化的关系曲线（如图2）．请在图2中画出：在温度为T1，Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中α（NH3） 随t变化的总趋势曲线（标注Ru-T1）．
    ③如果将反应温度提高到T2，请如图2中再添加一条Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中α（NH3）～t的总趋势曲线（标注Ru-T2）
    ④假设Ru催化下温度为T1时氨气分解的平衡转化率为40%，则该温度下此分解反应的平衡常数K与c0的关系式是：K=
     
    ．
    （4）用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2．阴极的电极反应式是
     
    ；阳极的电极反应式是
     
    ．（已知：液氨中2NH3（l）?NH2-+NH4+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，用0.10mol?L-1 KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol?L-1某二元弱酸H2R溶液所得滴定曲线如图（混合溶液总体积可看成混合前两种溶液体积之和）．下列关系正确的是（　　）
    A、点②所示溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HR-）+c（R2-）+c（OH-）
    B、点③所示溶液中：c（K+）＞c（HR-）＞c（H2R）＞c（R2-）
    C、点④所示溶液中：c（H2R）+c（HR-）+c（R2-）=0.04 mol/L
    D、点⑤所示溶液中：c（H+）=c（HR-）+2c（H2R）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以熔融LiCO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图，下列说法正确的是（　　）
    A、以此电池为电源精炼铜，当有0.1mole-转移时，有3.2g铜溶解
    B、若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O
    C、C、该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3
    D、空气极发生电极反应式为：O 2+4e-+2CO 2=2CO 32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的金属Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到混合气体（含NO、N2O4、NO2） 共1.8mol．将上述气体平均分为两份，一份与标准状况下8.96LO2混合后，用水吸收，无气体剩余；另一份恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，则其中NaNO3的物质的量为（　　）
    A、0.25mol
    B、0.2mol
    C、0.15mol
    D、0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    奶油中有一种只含C、H、O的化合物A．A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2：4：1．
    （1）A的分子式为
     
    ．
    （2）写出与A分子式相同的两种酯的结构简式：
     
    、
     
    ．
    已知：①ROH+HBr（氢溴酸）
    △
    RBr+H2O
    ②
    A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：

    （3）写出A→E、E→F的反应类型：A→E
     
    、E→F
     
    ．
    （4）写出A、C、F的结构简式：A
     
    、C
     
    、F
     
    ．
    （5）写出B→D反应的化学方程式
     
    ．
    （6）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式
     
    ．A→G的反应类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是（　　）
    A、光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品
    B、晶体硅可用于制造芯片
    C、钢铁厂用热还原法冶炼铁
    D、焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠

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