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    10．下列关于化学键的说法正确的是（　　）
    A．阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键
    B．根据电离方程式HCl=H++Cl-，可判断HC1分子里存在离子键
    C．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
    D．离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成

    分析 A．离子键为静电作用力；
    B．HCl中只含H-Cl共价键；
    C．化学键断裂吸收能量，生成化学键释放能量；
    D．铵盐为离子化合物．

    解答 解：A．阴、阳离子之间通过静电（含引力和斥力）作用形成的化学键叫离子键，故A错误；
    B．HCl中只含H-Cl共价键，但溶于水发生电离为HCl=H++Cl-，故B错误；
    C．化学键断裂吸收能量，生成化学键释放能量，化学反应的实质为化学键的断裂和形成，则化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因，故C正确；
    D．铵盐为离子化合物，但不含金属元素，氯化铝含金属元素为共价化合物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断是为解答的关键，并注意利用实例来分析解答，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    20．仅使用酸性高锰酸钾溶液，无法鉴别的物质组是（　　）
    A．Na2S和AlCl3B．乙烷与乙烯C．直馏汽油与苯D．CO2与SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下表是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：
    族
    周期    		IA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧
    （1）在元素 ①～⑧中，非金属性最强的元素是F（填元素符合）．
    （2）在元素 ①～⑧中，原子半径最大的是钠（填元素名称）．
    （3）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的排列顺序是NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3（用化学式表示）．
    （4）用电子式表示元素①和⑧组成的化合物的形成过程．
    （5）为验证VIIA族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图装置进行实验，请回答：
    ①仪器A的名称是分液漏斗，A中发生的反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
    ②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    ③为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量⑧的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色．
    ④VIIA族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于丙炔（CH3-C≡CH）的说法正确的是（　　）
    A．丙炔分子中不存在非极性键
    B．丙炔分子中3个碳原子都是sp3杂化
    C．丙炔分子中所有的原子都在同一直线上
    D．丙炔分子中σ键与π键的个数比为3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W，原子序数依次增大．X的核外电子总数与其周期数相同，Y基态原子的p电子数比s电子数少1个，Z基态原子的价电子层中有2个未成对电子，T与Z同主族，W基态原子的M层全充满，N层只有一个电子．回答下列问题：
    （1）Y、Z、T中第一电离能最大的是N（填元素符号，下同），原子半径最小的是S．
    （2）T的原子结构示意图为，W基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1．
    （3）X和上述其他元素中的一种形成的化合物中，分子呈三角锥形的是NH3（填化学式）；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H2O2或N2H4（填化学式，写一种）．
    （4）T与Z形成的化合物中，属于非极性分子的是SO3（填化学式）．
    （5）这5种元素形成的一种阴阳离子个数比为1：1型的配合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子的结构如图所示．该配合物的化学式为[Cu（NH3）4]SO4，阳离子中存在的化学键类型有共价键、配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某无色溶液中加入氢氧化铝固体，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Ba2+、NO3-、Cl-B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
    C．Ca2+、K+、SO32-、NO3-D．Na+、K+、Cu2+、Br-

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    2．中国研制成功的全球唯一的治疗疟疾特效药--青蒿素，是数亿外国人眼中的“中国神药”，结构如图所示．目前售价每克225美元，世界年产量15吨，是需求量的十分之一，供不应求．下列关于青蒿素的说法正确的是（　　）
    A．是一种烃B．属于高分子化合物
    C．属于芳香族化合物D．分子式是C15H22O5

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    A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
    B．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强
    C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
    D．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强

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    7．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Na+、K+、Cl-、SO42-
    C．NH4+、K+、Cl-、SO32-D．K+、Cl-、NO3-、SO42-

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