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    有关SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑的反应，下列说法正确的是（　　）
    A、SiO2是还原剂
    B、氧化剂与还原剂的质量比为1：2
    C、生成1molSi此反应中电子转移4mol
    D、CO是还原产物
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：该反应中Si元素化合价由+4价变为0价、C元素化合价由0价变为+2价，再结合还原剂、氧化剂、氧化产物、还原产物的概念及物质间的关系来分析解答．
    解答： 解：A．该反应中Si元素化合价由+4价变为0价、C元素化合价由0价变为+2价，所以二氧化硅是氧化剂，故A错误；
    B．该反应中Si元素化合价由+4价变为0价、C元素化合价由0价变为+2价，所以二氧化硅是氧化剂、碳是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，其质量之比=（1×60）：（2×12）=5：2，故B错误；
    C．该反应中Si元素化合价由+4价变为0价、C元素化合价由0价变为+2价，该反应中生成1molSi此反应中电子转移的物质的量=1mol×（4-0）=4mol，故C正确；
    D．CO是氧化产物，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，根据化合价变化、物质间的关系及基本概念来分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y是原子序数大于4的两种主族元素，它们的离子Xm+和Yn-具有相同的核外电子排布．有关X、Y的叙述不正确的是（　　）
    A、原子序数大小：X＞Y
    B、Xm+和Yn-离子半径大小：Yn-＜Xm+
    C、在周期表中X、Y在不同周期
    D、在周期表中X、Y的族序数之差为：8-（m+n）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32g铜
    B、标准状态下，33.6L氟化氢中含有1.5NA个氟化氢分子
    C、0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目小于0.2NA
    D、1mol FeCl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、在稀氨水中通入过量CO2：NH3?H2O+CO2=N
    H
    +
    4
    +HC
    O
    -
    3
    B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
    C、向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HS
    O
    -
    3
    +Ba2++2OH-=BaSO3↓+S
    O
    2-
    3
    +2H2O
    D、氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：2CN-+12OH-+5Cl2=2CO
     
    2-
    3
    +N2+10Cl-+6H2O，则下列判断中，不正确的是（　　）
    A、上述反应中的氧化剂是Cl2
    B、该反应过程中只有氮元素被氧化
    C、还原性：CN-＞Cl-
    D、当有1 molCl2参加反应时，转移的电子数为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法不正确的是（　　）
    A、根据化合物在水溶液或熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质
    B、氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质
    C、电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关
    D、溶液与胶体的本质区别是分散质颗粒直径大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：
    钠 Na2CO3 金刚石 石墨
    熔点（℃） 97.8 851 3550 3850
    沸点（℃） 882.9 1850（分解产生CO2） ---- 4250
    中国科学家用金属钠和CO2在一定条件下制得了金刚石：4Na+3CO2?2Na2CO3+C（s，金刚石）
    （1）若反应在常压、890℃下进行，写出该反应的平衡常数表达式
     
    ．若3v正（Na）=4v逆（CO2），则
     
    （选填序号）．
    a．反应肯定达到平衡     b．反应可能达到平衡   c．反应肯定未达平衡
    （2）反应中还有石墨生成，已知：C（s，石墨）?C（s，金刚石）-1.9KJ，则升高温度，生成的碳单质中，金刚石的含量将
     
    （选填“增大”“减小”“不变”）．在高压下有利于金刚石的制备，理由是
     
    ；
    （3）石墨的熔点比金刚石高，理由是
     
    （选填序号）．
    a．石墨中碳碳键键能更大   b．石墨有自由电子   c．石墨层与层之间有范德华力
    （4）把副产物Na2CO3溶解，其溶液中存在的平衡体系请分别用化学用语表示出来
     
    ．
    （5）若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，则
    ①容器内气体的平均相对分子质量将
     
    （选填“增大”“减小”“不变”）．
    ②若反应时间为10min，金属钠的物质的量减少了0.2mol，则10min里CO2的平均反应速率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答：
    （1）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化学平衡常数K与温度T的关系如表：
    T/K 298 398 498 …
    K/（mol?L-1）2 4.1×106 K1 K2 …
    成下列问题：
    ①比较K1、K2的大小；K1
     
     K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
     （填序号）．
    A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）
    B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中，常见无机物A、B、C、D、E、X、Y存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断正确的是（　　）
    A、若A是CaC2，X是H2O，则Y一定是溴水
    B、若A是金属钠，X是H2O，则E一定能还原Fe2O3
    C、若Y是NaOH，C是白色沉淀，则A与X一定发生置换反应
    D、若Y是氧气，D是氧化物，则A与X一定发生氧化还原反应

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