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    已知拆开  1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I 键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299k J．则由氢气和碘反应生成  1mol HI需要
    放出
    放出
    （填“放出”或“吸收”）
    5.5
    5.5
    k J的热量．
    分析：化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．
    解答：解：在反应H2+I2?2HI中，断裂1molH-H键，1molI-I键共吸收的能量为：1×436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I键，放出的能量为：2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以该反应为放热反应，放出的热量为：598kJ-587kJ=11kJ，则由氢气和碘反应生成1molHI需要放出5.5kJ的热量，故答案为：放出；5.5．
    点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据图中的能量图，回答下列问题：
    （1）分别写出①②的数值：
    ①
    1370
    1370
    ；      ②
    1852
    1852
    ．
    （2）生成H2O（g）中的1mol H-O键放出
    463
    463
    kJ的能量．
    （3）已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I键、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘单质反应生成1mol HI需要
    放出
    放出
    （填“放出”或“吸收”）
    5.5
    5.5
     kJ的热量．氢气、碘单质和碘化氢三种分子最稳定的是
    H2
    H2
    ．
    （2）下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O，只存在共价键的是
    ②③
    ②③
    ，只存在离子键的是
    ⑤
    ⑤
    ，既存在共价键又存在离子键的是
    ④
    ④
    ，不存在化学键的是
    ①
    ①
    ．（填写序号）
    （3）按要求填空：
    ①推测Si、N 间氢化物的稳定性；
    NH3
    NH3
    ＞
    SiH4
    SiH4
    （填化学式）  
    ②C：
    二
    二
    周期
    IVA
    IVA
    族；
    ③3416S2-微粒中的质子数是
    16
    16
    ，中子数是
    18
    18
    ，核外电子数是
    18
    18
    ．
    （4）对于反应2S02+022SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）已知：
    Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1
    2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
    2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
    2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
    ．
    （2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，试写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1

    （3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    热化学方程式的书写
    ①已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    ②已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方为
     
    ．
    ③已知S（s）+O2（g）?SO2（g） 当有4NA个电子转移时，放出297.23kJ的热量．写出该反应的热化学方式
     
    ．
    ④已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃．p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：
     
    ．
    ⑤1克CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出Q kJ的热量．写出此反应的热化学方程式
     
    ．

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