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    5．下列属于同位素的一组是（　　）
    A．O2、O3B．H2O、D2OC．H、DD．1944K、2040Ca

    分析 根据同位素的定义判断，同位素是元素的原子不是单质、不是化合物．

    解答 解：A、两者为氧元素构成的不同种单质，互为同素异形体，故A错误；
    B、两者均为H元素和O元素构成的化合物，属于同种物质，故B错误；
    C、H和D均属于氢元素的不同种原子，互为同位素，故C正确；
    D、两者质子数不同，属于不同种元素，故D错误，故选C．

    点评 本题主要考查的是同位素的概念：1、质子数相同属同一元素，中子数不同属不同原子；
    2、在相同状况下，同位素的化学性质相同，物理性质不同；
    3、互称同位素同位素的原子原子结构示意图相同，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；R与X同主族；Q是地壳中含量最高的非金属元素．请回答：
    （1）Y、Z、Q三种元素第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）N＞O＞C
    （2）将过量Z的气态氢化物通入硫酸铜溶液中，总反应的离子方程式为Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+．
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
    ①写出C的结构式_O=C=O；D的电子式_
    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因_CO32-+H2O?HCO3-+OH-．A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．
    I、甲同学向1mol•L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
    试回答下列问题：
    （1）其中操作正确的同学是丙同学．
    （2）证明有Fe（OH）3胶体生成的最简单的实验操作是用激光笔照射溶液，若出现明显的光路，则说明有Fe（OH）3胶体生成．
    （3）生成Fe（OH）3胶体的化学方程式：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    （4）向丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体其中逐滴加入H2SO4溶液，产生的现象是：首先生成红褐色沉淀；然后红褐色沉淀逐渐溶解，最后形成黄褐色溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．亚运期间，一些易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等，严禁旅客带上车．下列化学药品，不允许旅客带上车的有
    ①浓硫酸②氰化钾③水银④TNT炸药⑤汽油⑥白磷（　　）
    A．只有①②④⑤⑥B．只有①②③④C．只有①②④D．都不行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一些建筑工地的食堂中，常发生将工业用盐当食盐用，引起工人食物中毒的现象，该工业用盐对人有致癌作用，这种盐的化学式为（　　）
    A．MgCl2B．KClC．NaNO2D．MgSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

    （一）分子式的确定：
    （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质的实验式是C2H6O．
    （2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为46，该物质的分子式是C2H6O．
    （3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式CH3CH2OH、CH3OCH3．
    （二）结构式的确定：
    （4）核磁共振氢谱能对有机物分子3种不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．5.6 g金属铁与足量的稀硫酸反应失去的电子数为0.3NA
    B．常温常压下，22.4L O2中含有氧原子个数为2NA
    C．2.8 g CO与等质量的C2H4含有相等的分子数，都为0.1NA
    D．1 mol•L-1NaCl溶液中含有Cl-的个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
    时间 （min）12345
    氢气体积（mL）30120280350370
    ①反应速率最大的（即0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min）时间段为2 min～3 min，原因是因该反应是放热反应，此时温度高．
    ②反应速率最小的时间段为4 min～5 min，原因是此时H+浓度小．
    （2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入以下物质以减缓反应速率
    A．蒸馏水  B．更加细小的锌粒  C．NaCl溶液
    你认为他的做法可行的是AC（填相应字母）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是（　　）
    A．由苯制硝基苯；由苯制环己烷
    B．由乙烯制1，2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷
    C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．由苯制溴苯；由乙烷与氯气在光照下的反应

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