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3.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是(  )
A.标准状况下,分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定
B.0.5mol/L MgCl2溶液,含有Cl-离子数为NA
C.100mL0.1mol/L Na2SO4溶液中,粒子总数是0.03NA
D.常温常压下,14g N2含有分子数为0.5NA

分析 A、N2、C2H4的摩尔质量都是28 g/mol;
B、溶液体积不明确;
C、Na2SO4溶液中除了钠离子和硫酸根,还有氢离子和氢氧根;
D、氮气的分子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$来计算.

解答 解:A、标准状况下,分子数为NA的N2、C2H4混合气体的物质的量为1mol,N2、C2H4的摩尔质量都是28 g/mol,所以该混合气体的质量为28克,故A错误;
B、溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数不能计算,故B错误;
C、Na2SO4溶液中除了钠离子和硫酸根,还有氢离子和氢氧根和水分子,故溶液中的粒子总数大于0.03NA个,故C错误;
D、氮气的分子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{14g}{28g/mol}$×NA=0.5NA个,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数,是历年高考倍受青睐的试题,问题解决重在审题,并且善于总结常见易错点,本题难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.同温同压下,等体积的NH3和H2S气体的质量比为1:2,等质量的NH3和H2S中分子数目之比为2:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.由冰铜(mCu2O•nFeS)冶炼得到粗铜,再以粗铜为原料制纯铜的流程如下:

请回答下列问题:
(1)气体X是SO2
(2)某研究性学习小组用熔渣Y与CO反应来制取Fe.
①请按气流由左到右的方向连接下列各装置,顺序为A→E→B→C→D.

②装置C的作用是除去尾气中的CO2
③在点燃D处的酒精灯前,应进行的操作是检验CO(尾气)的纯度.
(3)写出泡铜冶炼粗铜反应的化学方程式3Cu2O+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+Al2O3
(4)根据限选材料画出用粗铜提炼纯铜的装置图,并进行必要的标注.
限选材料:FeSO4(aq)、CuSO4(aq)、粗铁、纯铁、粗铜、纯铜、烧杯、直流电源、导线.

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11.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是(  )
A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
B.2 g氢气中含有的原子数为NA
C.3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为2NA
D.17g氨气中含有的电子数为10NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列物质属于强电解质的是(  )
A.盐酸B.HFC.BaSO4D.Cu

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8.下列溶液中的Cl-物质的量与100mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是(  )
A.150 mL 1 mol•L-1NaCl溶液B.100 mL 3 mol•L-1KClO3溶液
C.75 mL 2 mol•L-1MgCl2溶液D.50 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液

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15.含8.0gNaOH的溶液中通入一定量CO2后,将得到的溶液低温小心蒸干,称得无水物9.3g,则该无水物中一定含有的物质是(  )
A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2CO3和NaHCO3D.NaOH和Na2CO3

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12.适当的条件下金属钠可还原二氧化碳得到金刚石.已知:
反应1:4Na(g)+3CO2(g)?2Na2CO3(l)+C(s,金刚石)△H1=-1080.9kJ•mol-1
反应2:4Na(g)+CO2(g)?2Na2O(s)+C(s,金刚石)△H2=-357.5kJ•mol-1
有关物质的熔沸点数据(常压)如下:
  钠Na2Na2CO3金刚石 石墨 
 熔点(℃) 97.8 1132 851 3550 3850
 沸点(℃) 882.9 1275 1850(分解产生CO2  4250
(1)若反应1中4v(Na)═3v(CO2),此时反应未(填“已”或“未”)达到平衡状态;
(2)890℃时反应1的平衡常数表达式为$\frac{1}{c(Na){c}^{3}(C{O}_{2})}$,800℃时反应2的平衡常数表达式为$\frac{1}{c(Na)c(C{O}_{2})}$.

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11.实验室模拟以天青石(主要成分为硫酸锶,含不溶性杂质)为原料制备碳酸锶的流程图如下:
试回答下列问题:
(1)高温焙烧过程中另一产物为硫化物,且只该硫化物可溶于水.试写出该过程的化学方程式:4C+SrSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑.
(2)15%~20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱碱性,在上述合成线路中用作气体的吸收剂.用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因:HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-
(3)已知,酸性:H2S>H2CO3>HS-,则溶解过程中的离子方程式为:CO2+Sr2++2S2-+H2O═SrCO3↓+2HS-
(4)碳酸锶的另一种制备方法是用天青石和Na2CO3溶液混合浸泡制得,反应的离子方程式为SrSO4+CO32-?srCΟ3+SO42-,已知Ksp(SrSO4)=3×10-7,Ksp(SrCO3)=1×10-10,则该反应的平衡常数等于3000.如果将Na2CO3换成(NH42CO3,SrCO3的产率将降低,其原因是两者浓度相等时,Na2CO3溶液中c(CO32-)大于(NH42CO3溶液中c(CO32-),有利于碳酸锶的形成.

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