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    【题目】下列描述正确的是

    ①CS2为V形的极性分子②ClO3-的立体构型为平面三角形

    ③SF6中有6对完全相同的成键电子对④SiF4和SO32-的中心原子均采用sp3杂化

    A.①③B.②④C.①②D.③④

    【答案】D

    【解析】

    ①CS2和CO2的分子构型相同，为直线形，①错误；

    ②ClO3-的中心原子Cl有一对孤电子对，所以ClO3-的立体构型为三角锥形，②错误；

    ③S原子最外层有6个电子，正好与6个F原子形成6个共价键，③正确；

    ④SiF4中Si形成4个σ键，SO32-中S有一对孤电子对，价层电子对数为4，所以Si、S均采用sp3杂化，④正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

    B. HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高

    C. CO2、SO2都是极性分子

    D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

    （1）如图为电解精炼银的示意图，__________（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为___________。

    （2）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），可将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，该过程依据的是电化学中的_________原理（填“原电池”或“电解池”），食盐水的作用为________。

    (二)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，所以工业上常选用电浮选凝聚法处理污水．其原理是保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．某课外小组用电浮选凝聚法处理污水，设计如图所示装置示意图。

    （3）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：Ⅰ_______________，Ⅱ_______________。

    （4）该燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极，负极电极反应式为______________。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（如图），A物质的化学式是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）

    ①离子化合物可以含共价键②共价化合物可能含离子键 ③离子化合物中只能含离子键 ④共价化合物中不含离子键 ⑤共价化合物只含共价键⑥共价化合物可能含极性键和非极性键

    A. ①④⑤⑥ B. ①③⑥ C. ②③④⑥ D. ②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种理想的绿色能源。

    （1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：

    ①氢气的燃烧热为______________；

    ②该反应的热化学方程式为________________________________；

    （2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：

    Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；

    Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH2；

    Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1。

    则ΔH2＝____________kJ·mol－1；

    某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

    （3）倒入NaOH溶液的正确操作是_______________(从下列选出)。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入

    (4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________(从下列选出)。

    A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动

    （5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    ①请填写下表中的空白：

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    温度差平均值

    （t2-t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    ______

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    33.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃）。则中和热△H=______________(取小数点后一位）。

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是：___________。(任意写出一点）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。[已知反应2NO2(红棕色)N2O4(无色)]

    下列叙述正确的是(　　)

    A. 2NO2N2O4是放热反应

    B. NH4Cl溶于水时放出热量

    C. 烧瓶(1)中平衡混合气体的相对分子质量增大

    D. 烧瓶(3)中气体的压强增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色的是（ ）

    A.C2H4B.丙烯C.C5H12D.乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理分析解答以下问题。

    (1)已知：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-91 kJ·mol-1

    ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24 kJ·mol-1

    ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41 kJ·mol-1

    且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3

    则反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H=_____________，化学平衡常数K=_________（用含K1、K2、K3的代数式表示）。

    (2)一定条件下，若将体积比为1:2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ，下列能说明反应达到平衡状态的是_________。

    a.体系压强保持不变 b.混合气体密度保持不变

    c.CO和H2的物质的量保持不变 d.CO的消耗速率等于CO2的生成速率

    (3)氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）______c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数______。

    (4)科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：4NH3+3O2═2N2+6H2O，电解质溶液应显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(己知：WO3和Li4Fe43均为无色透明，LiWO3和Fe43均为蓝色)下列有关说法正确的是

    A. 当B外接电源负极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光

    B. 当A接电源的正极时，此时Li+脱离离子存储层

    C. 当B外接电源正极时，离子存储层发生反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e－＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3

    D. 该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变

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