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16.已知A与盐酸反应生成B和氢气.根据右图回答下列问题:
(1)若D为单质,则 C的化学式为FeCl3;B+D→C的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3
(2)若D为烧碱溶液,则 A的原子结构示意图为;C的化学式为NaAlO2;B+D→C的离子方程式为Al3++4OH-=2AlO2-+2H2O.

分析 (1)A与盐酸反应生成B和氢气,A为金属,D为单质,且D与A反应生成C,而D与B反应也得到C,则A为变价金属,D具有强氧化性,可推知A为Fe,B为FeCl2,C为FeCl3,D为Cl2
(2)B为盐且为氯化物,若D为烧碱溶液,金属A、B均与氢氧化钠溶液反应生成C,可推知A为Al,B为AlCl3,C为NaAlO2

解答 解:(1)A与盐酸反应生成B和氢气,A为金属,D为单质,且D与A反应生成C,而D与B反应也得到C,则A为变价金属,D具有强氧化性,可推知A为Fe,B为FeCl2,C为FeCl3,D为Cl2,B+D→C的化学方程式为:,
故答案为:FeCl3;2FeCl2+Cl2=2FeCl3
(2)B为盐且为氯化物,若D为烧碱溶液,金属A、B均与氢氧化钠溶液反应生成C,可推知A为Al,B为AlCl3,C为NaAlO2.A的原子结构示意图为,B+D→C的离子方程式为:Al3++4OH-=2AlO2-+2H2O,
故答案为:;NaAlO2;Al3++4OH-=2AlO2-+2H2O.

点评 本题考查无机物推断,判断A属于金属,再结合转化中特殊反应进行推断,需要学生熟练掌握元素化合物知识,难度中等.

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请回答以下问题:
(1)B是Fe2O3,H是Fe(OH)2.(填化学式)
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(4)写出H在空气反应生成I的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应I:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)
反应II:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)
上述反应符合“原子经济”原则的是Ⅰ(填“I”或“Ⅱ”).
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
则CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ∕mol
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②工作一段时间后,测得溶液的pH减小(填增大、不变、减小).
③用该电池作电源,组成如图2所示装置(a、b、c、d均为石墨电极),甲容器装250mL0.04mol/LCuSO4溶液,乙容器装300mL饱和NaCl溶液,写出c电极的电极反应2Cl--2e-=Cl2↑,常温下,当300mL乙溶液的pH为13时,断开电源,则在甲醇电池中消耗O2的体积为168mL(标准状况),电解后向甲中加入适量下列某一种物质,可以使溶液恢复到原来状态,该物质是CD(填写编号).
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6.如图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图:下列有关叙述不正确的是(  )
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