迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构
如图。下列叙述正确的是（ ）
A．迷迭香酸属于芳香烃
B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应
C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆四十二中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞M＞Y
C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞Y＞M
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
以下关于甲烷的说法中错误的是
A．甲烷分子具有正四面体结构
B．甲烷化学性质比较稳定，不被任何氧化剂氧化
C．甲烷分子中具有极性键
D．甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）
A．10 ℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液
B．10 ℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液
C．20 ℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液
D．20 ℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题
某研究性学习小组的同学利用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。请分析回答：
（1）请写出实验过程中的总的化学反应方程式____________________________________。
（2）在不断鼓入空气的情况下，移去酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是________反应。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如上图所示。鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因___________________________。
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是_________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______________。
（4）在检验生成物的过程中，一位同学很偶然地发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。针对溴水褪色的原因，该小组的同学们经过分析后，提出两种猜想：
①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。
请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？________________________________。
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构） （ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
能与NaOH溶液，新制Cu（OH）2悬浊液、纯碱溶液、溴水、苯酚钠、甲醇都起反应的是（ ）
A．CH3COOH B．CH2=CHCOOH C．盐酸 D．乙酸甲酯
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省扬州市高二选修下学期期末调研化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列指定反应的离子方程式正确的是
A．FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体：
+
Fe（OH）3（胶体）
B．Cu溶于稀硝酸：Cu + 2
+ 
=
+ NO2↑ + H2O
C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－+ CO2 + H2O → C6H5OH + HCO3－
D．氯气溶于水：Cl2 + H2O2H＋ + 
+ 
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝ 。
（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入1 mol CO和5 mol H2O，反应达平衡后，其化学平衡常数K 1.0（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）830℃，容器中的反应达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡 移动。（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）
（5）若1200℃时，在某时刻该容器中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为 （选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）。
【答案】（1）K＝c(CO)·c(H2O)／c(CO2)·c(H2) ；（2）吸热 ；（3）等于；
（4）不；（5）逆反应方向。
【解析】
试题分析：（1）化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各生成物浓度幂指数的乘积与各反应物浓度幂指数乘积的比。所以该反应的化学平衡常数K= K＝c(CO)·c(H2O)／c(CO2)·c(H2) ；（2）根据化学平衡常数与温度的关系可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明升高温度，化学平衡向正反应方向移动，正反应方向为吸热反应；（3）化学平衡常数只与温度有关， 加入的反应物的多少无关，由于温度为830℃，属于K=1.0；（4）830℃，容器中的反应达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，即减小压强，由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，属于减小压强，化学平衡不发生移动；（5）若1200℃时，当加入上述物质的量浓度的物质时，Qc= c(CO)·c(H2O)／c(CO2)·c(H2)=(4×4)÷(2×2)=4>2.6，所以此时上述反应的平衡移动方向逆反应方向。
考点：考查化学平衡常数的表达式、应用的知识。
【题型】填空题
【适用】较难
【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
I、今有A．醋酸，B．盐酸，C．硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“＞”“＜”或“＝”填空。
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 。
（2）物质的量浓度均为0.1 mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是 ；如果取等体积的0.1 mol/L的三种酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是 。
II、用实验确定某酸HB的弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH = 1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质。
（1）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）
（2）请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处： 。
III、硼酸（H3BO3）是生产其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的电离常数为5.8×10－10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液， (填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。
已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH－=B(OH)4－，写出硼酸在水溶液中的电离方程式 。
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