Question

【题目】硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：

甲方案：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

（1）碘水吸收二氧化硫的离子方程式为___。

（2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：___。

（3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

乙方案：实验步骤如图流程图所示：

（4）写出步骤①中反应的化学方程式___。

（5）写出步骤②中反应的离子方程式___。

（6）该尾气中二氧化硫的体积分数为___（气体体积已换算成标准状况，用含有V、m的代数式表示）。

Answer 1

【答案】SO2+I2+2H2O= 4H++SO42-+2I- 酸性高锰酸钾溶液（或溴水） 偏低 SO2+H2O2=H2SO4 2OH-+2H++Ba2++SO42- =2H2O+BaSO4↓

【解析】

（1）碘水和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和碘化氢，离子方程式为SO2+I2+2H2O= 4H++SO42-+2I-，

答案为：SO2+I2+2H2O= 4H++SO42-+2I-；

（2）洗气瓶C中的溶液还可以用酸性高锰酸钾溶液、溴水等代替，

答案为：酸性高锰酸钾溶液（或其他合理答案）；

（3）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，则通入尾气的体积增大，因此SO2含量偏低，

答案为：偏低；

（4）尾气中的二氧化硫与双氧水反应，生成硫酸，化学方程式SO2+H2O2=H2SO4，

答案为：SO2+H2O2=H2SO4；

（5）乙方案利用的原理为，。步骤②中反应的离子方程式为2OH- + 2H+ + Ba 2+ + SO42- = 2H2O + BaSO4↓；

答案为：2OH- + 2H+ + Ba 2+ + SO42- = 2H2O + BaSO4↓；

（6）根据，可得，，根据硫元素守恒，则尾气中二氧化硫的体积为，故尾气中二氧化硫的含量为。

答案为：。