Question

体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl^－)＝n(CH₃COO^－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是(   )

A．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

B．它们分别与足量CaCO₃反应时，放出的CO₂一样多

C．两种溶液的pH相同

D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl^－)＜n(CH₃COO^－)

B。CH₃COOH属于弱酸，体积相同的两种溶液中，由n(Cl^－)＝

Answer 1

n(CH₃COO^－)＝0.01 mol可知CH₃COOH的浓度大于HCl浓度，所以A正确、B错误；因为n(Cl^－)＝n(CH₃COO^－)＝0.01 mol，所以盐酸电离的n(H^＋)＝醋酸电离的

n(H^＋)＝0.01 mol，即C正确；稀释促进CH₃COOH 的电离，所以D正确。