短周期元素X.Y.Z.W的原子序数依次增大.X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍.Y 原子的最外层只有2 个电子.Z 单质可制成半导体材料.W与X属于同一主族.下列叙述正确的是A．原子半径由小到大的顺序为Y < Z <X < WB．X的简单氢化物的热稳定性比W 的强C．化合物YX.ZX2.WX3中化学键的类型相同D．W 的最高价氧化物对应水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A．原子半径由小到大的顺序为Y < Z <X < W

B．X的简单氢化物的热稳定性比W 的强

C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

D．W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱

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关于平衡常数表达及影响因素的易混易错题组

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（1）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g）2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

①该反应的平衡常数表达式为，升高温度，平衡常数（填“增大”或“减小”或“不变”）。

②由图2分析，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为 (填“a”或“b”或“c”或“d”)

③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是点，温度T1 T2（填“>”或“=”或“<”）

（2）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H < 0 （I）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ∆H < 0 （II）

①4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。

②为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0．2mol NO和0．1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7．5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后NO的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”。

（3）25℃时，反应2CO2（g）2CO（g)+ O2（g)的平衡常数K=2.96×10-92。在一个体积可变的密闭容器中（起始时容器体积为1L）充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是。当该反应在25℃时达到平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，②请在坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（p）变化的示意图。