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    8．25℃时，PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水电离出的c（OH-）的关系（　　）
    A．相等B．后者是前者的11倍
    C．后者是前者的108D．前者是后者的108

    分析 酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据溶液的pH结合水的离子积常数计算水电离出的氢氧根离子浓度．

    解答 解：氢氧化钠抑制水电离，氢氧化钠溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，则氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH-）=c（H+）=10-11mol/L；氰化钠是强碱弱酸盐，促进水电离，溶液中氢氧根离子就是水电离出的氢氧根离子，所以由水电离出的c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=0.001mol/L，则由水电离出的c（OH-）之比=10-11mol/L：0.001mol/L=10-8：1，故选C．

    点评 本题考查了pH的简单计算，明确酸或碱、含有弱根离子的盐对水电离的影响是解本题关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．氯化亚砜用于医药、农药、染料工业及有机合成工业，常作氯化剂，制锂氯化亚砜（Li/SOCl2）电池．工业上用SO2、SCl2与Cl2反应合成SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）；△H＜0．
    （1）在373K时，向2L的密闭容器中通入SO2、SCl2与Cl2均为0.04mol，发生上述反应．测得其压强（p）随时间（t）的变化为表中数据I（反应达到平衡时的温度与起始温度相同）．
    t/min012345
    Ip6.0p06.7p06.1p05.4p05.0p05.0p0
    IIp6.0p07.0p05.3p05.0p05.0p05.0p0
    请回答下列问题：
    ①反应开始至达到平衡时，v（SOCl2）=0.005mol/（L•min）．
    ②若只改变某一条件，其他条件相同时，测得其压强随时间的变化为表中数据II，则改变的条件是使用催化剂．
    （2）如图是某同学测定上述反应的平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系点．
    ①A点的数值为2.6．（已知：lg4=0.6）
    ②当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，A点可能变化为B、E点．
    （3）已知反应S4（g）+4Cl2（g）═4SCl2（g）的△H=-4kJ•mol-1，1molS4（g）、1molSCl2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收1064kJ、510kJ的能量，则1molCl2（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为243kJ．
    （4）某种锂电池的负极由金属锂构成，正极由二氯亚砜（SOCl2）和碳材料构成．总反应为：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑，此种锂电池是一次电池，在放电时有气体产生．此电池工作时正极的电极反应式为2SOCl2+4e-=S+SO2↑+4Cl-，电解质中锂离子移向正极（填“正极”或“负极”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．冬天使用的热敷袋里面有铁粉、氯化钠、碳粉，利用铁被氧化放出的热量取暖．某同学拆开一袋后取里面的固体粉末进行实验：
    ①将粉末投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，观察到有大量气泡产生，底部有黑色粉末．则发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    ②为分离出反应后的溶液，可将上述烧杯中混合物进行过滤操作，该操作需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和漏斗．
    ③在②得到的溶液中通入氯气，发生如下离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl─；在该离子方程式中，当有ag氧化产物生成时，需通入标准状况下的氯气体积为0.2aL（用含a的代数式表示）．
    ④该同学将少量铜片投入制得的含FeCl3的溶液中，发现铜片慢慢溶解消失，溶液由黄色变为青绿色．则发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，写出下列（1）-（3）反应的离子方程式和（4）-（5）反应的化学方程式：
    （1）金属钠与水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    （2）氯气与水反应Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
    （3）氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中3OH-+Fe3+=2Fe（OH）3↓
    （4）漂白粉溶液中通入少量二氧化碳Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    （5）呼吸面具（过氧化钠为制氧剂）发生的主要反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示；其中部分生成物或反应条件已略去．已知A为固态单质，常温下C、E、F都是无色气体．

    请填空：
    （1）C的固体名称干冰，F的化学式（分子式）是O2．
    （2）A与B反应的化学方程式是：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
    （3）C与淡黄色固体反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，I与BaCl2溶液反应的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味．它们之间的转化关系如图1所示：

    （1）B的结构简式为CH3CH2OH，D中官能团的名称为羧基．
    （2）反应①的反应类型是加成反应，反应③的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图2所示）．重复操作2-3次．该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如图3所示：试管1中装入药品和碎瓷片后加热．
    ①碎瓷片的作用是防暴沸．
    ②图中X的化学式为Na2CO3．其作用是溶解乙醇、吸收乙酸、减少乙酸乙酯的溶解度，有利于乙酸乙酯分层．
    ③试管1反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．实验室用CuSO4•5H2O晶体配制2mol/L的CuSO4溶液450mL，请回答下列问题：
    （1）CuSO4•5H2O属于纯净物（填“纯净物”或“混合物”）．
    （2）配制2mol/L的CuSO4溶液450mL，应选用容量瓶的规格为②（选填①250mL、②500mL、③1000mL）．此时称取CuSO4•5H2O晶体的质量为250.0g．
    （3）已知某同学整个实验进行了以下的操作步骤：检查气密性、计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀、装瓶贴标签．请你判断其操作否（填“是”或“否”）完整．其中定容的具体操作为向容量瓶中加蒸馏水，加水到接近刻度线1～2厘米时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切 ．
    （4）容量瓶上除了标有容量与刻度线，还应标有温度．
    （5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写）：
    ①配制前，容量瓶中有少量蒸馏水：无影响．
    ②称量时，所用的砝码已生锈：偏大．
    ③转移时，不小心将溶液溅出一些：偏小．
    ④定容时，俯视溶液的凹液面：偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
    成分质量（g）摩尔质量（g•mol-1）
    蔗糖25.00342
    硫酸钾0.87174
    阿司匹林0.17180
    高锰酸钾0.316158
    硝酸银0.075170
    （1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是A（填写物质的序号）．
    A．蔗糖    B．硫酸钾    C．高锰酸钾     D．硝酸银
    （2）为配制500mL上述“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管．（在横线上填写相应仪器的名称），
    （3）某同学取用保鲜剂固体配制溶液的过程如图所示，其错误操作序号是①⑤

    （4）在溶液配制过程中，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是AC．
    A．溶解固体时，未冷却就直接转移
    B．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
    C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
    D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．水煤气是一种低热值煤气，主要成分为H2和CO，主要作为工业上合成氨和液体燃料的原料．
    （1）反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ/mol的v-t图象如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前缩小体积使压强增大，则其v-t图象如图2所示．

    下列说法正确的是C
    ①a1＞a2 ②a1＜a2 ③b1＞b2  ④b1＜b2  ⑤t1＞t2  ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等  ⑧图2阴影部分面积更大
    A．①④⑤⑦B．①③⑥⑦C．②④⑤⑧D．②④⑤⑦
    （2）在一定温度下将C单质和CO2（g）各0.10mol充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172KJ/mol．
    ①下列示意图正确且能说明反应在t1时刻已经达到化学平衡状态的是ac（填序号）．

    ②达到平衡时，容器内的压强为起始时的1.5倍，则此时反应的化学平衡常数K=；若此时再分别加入0.05mol的CO2和0.1mol的CO，则此时平衡将左移（填“左移”、“右移”或“不移动”．）若将该反应的起始条件改为恒温恒压，则达到平衡时，CO2的转化率将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）工业上用焦炭和水蒸气制备水煤气的热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131KJ/mol
    （4）在一定条件下以CO和H2为原料可以合成乙醇，反应方程式为：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=aKJ/mol．
    请从反应能否自发进行的角度解释a一定小于0的原因：该反应的△S＜0，只有当△H＜0时，吉布斯自由能△G=△H-T△S才有可能小于0，反应才能在一定条件下自发进行，所以a＜0，若只改变反应的一个条件，能使平衡体系中n$\frac{C{H}_{3}COOH}{n（{{H}_{2}}^{\;}）}$增大的措施有降温，加压或增加CO的浓度（答出两点即可）

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