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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )

    A. 28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2NA

    B. 将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH）3胶粒数目为0.01 NA

    C. 在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子

    D. 1L 1 mol/L 的盐酸中有NA 个HCl分子

    【答案】A

    【解析】

    A、CO与N2的摩尔质量都为28g/mol，n= =1mol，都为双原子分子，则28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2NA，选项A正确；B、依据胶体微粒是氢氧化铁的集合体分析，将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水可制得Fe(OH)3胶粒小于0.01NA，选项B错误；C、氧气的物质的量为 =1mol，氧元素化合价由-1价升高为0价所以生成32g氧气转移电子数为1mol×2×NAmol-1=2NA，选项C错误；D、1L 1mol/L的盐酸中不存在氯化氢分子，选项D错误。答案选A。

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    【题目】25℃时，1 mol/L醋酸加水稀释至0.01 mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是

    A. Kw的值减小

    B. 溶液中c(OH-)减小

    C. pH的变化值等于2

    D. 溶液中的值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中不正确的是 （ ）

    A. 沉淀中氢氧根的质量为（n－m）克

    B. 恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为mol

    C. 生成标准状况下NO气体的体积为L

    D. 与合金反应反应的硝酸的物质的量为(+)mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B 两元素最高正价和最低负价之和为零。E和A同主族；D、F是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

    (1)写出C元素的元素名称_______，其在周期表中的位置__________________。E离子结构示意图为__________________；E2D2的电子式________________________。

    (2)由A、C以原子个数比为5︰1组成的一种化合物，其中各原子均达到稳定结构，该化合物中所含化学键类型为_________________________。

    (3)E2D2和A2D反应的离子方程式为__________________________________________。

    (4)由C、E组成的一种离子化合物化学式为E3C，该化合物中两种离子的半径由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)；该化合物遇水剧烈反应，该反应的化学方程式为___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设C+CO2=2CO △H＞0的反应速率为V1；N2+3H2=2NH3△H＜0的反应速率为V2。若升温，V1和V2的变化可能是：

    A.同时增大B.同时减少

    C.V1增大、V2减少D.V1减少、V2增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物I是一种用于制备抗高血压药物阿替洛尔的中间体。其合成路线流程图如下:

    （1）I中含氧官能团名称是____和____。

    （2）B→C的反应类型是____。

    （3）已知B的分子式为C9H10O2，写出B的结构简式：____。

    （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：____。

    ①含有二个苯环；

    ②能与NaHCO3反应生成CO2；

    ③分子中有5种不同化学环境的氢。

    （5）以流程图中化合物A为原料可通过四步转化制备化合物。请用课本上学过的知识在横线上补充①～④的反应试剂和反应条件（样式：）______。

    （6）请写出以C2H5OH和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

    （1）下列有关NH3的说法中，不正确的是__________(双选)。

    A.工业合成NH3需要在高温高压下进行 B. NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥

    C. NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D. NH3受热易分解，须置于冷暗处保存

    （2）NH3易于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为________________mol.L-1。

    （3）氨气在氧化炉中所发生反应的化学方程式为_____________________________________________。

    （4）“吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：

    ①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为：Na2CO3+2NO2=NaNO3+________+CO2 (请填写完成化学方程式)。

    ②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2,则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用价层电子对互斥理论预测H2O和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）

    A. 直线形；三角锥形 B. V形；三角锥形

    C. 直线形；平面三角形 D. V形；平面正三角形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 A、B、D、H 是中学化学中常见的单质，其中 A、D 为气体，J 为蓝色溶液。转化关系如下(部分生成物及反应条件已略去)：

    （1）若 B 为气体时，当用玻璃棒分别蘸取 C、G 的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成。则

    ①请写出下列物质的化学式C__________，F______________。

    ②在溶液中，检验白烟中阳离子的方法__________________。

    （2）若B为固体时，已知 E 是一种常见的空气污染物，且将 C 与 E 混合可生成淡黄色固体 B，写出 G 与 H 反应的化学方程式_____，简述检验气体E的方法_____。

    （3）若G 分别是HNO3 和H2SO4，取两者的混合溶液 10 mL，加入0.25molL﹣1Ba(OH)2 溶液时，生成沉淀的质量 w（g）和 Ba(OH)2 溶液的体积 V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）。则原混合液中 H2SO4 的物质的量浓度为_________mol·L-1，HNO3 的物质的量浓度为_____________mol·L-1。

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