Question

100mL 0.1 mol·L^-1醋酸与50mL 0.2 mol·L^-1氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中

1. A.
   C(Na⁺)＞C(CH₃COO^-)＞C(OH^-)＞C(H⁺)
2. B.
   C(Na⁺)＞C(CH₃COO^-)＞C(H⁺)＞C(OH^-)
3. C.
   C(Na⁺)＞C(CH₃COO^-)＞C(H⁺)＝C(OH^-)
4. D.
   C(Na⁺)＝C(CH₃COO^-)＞C(OH^-)＞C(H⁺)

Answer 1

A
试题分析：醋酸的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，氢氧化钠的物质的量为0.05L×0.2mol/L=0.01mol，则混合后二者恰好完全反应，溶液中的溶质只有CH₃COONa，根据电荷守恒可以得到：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)，因为醋酸钠为强碱弱酸盐，所以该溶液显示出碱性，即c(OH^－)＞c(H⁺)，故c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)，右水解很弱，所以c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)，故A正确。B错误，因为c(OH^－)＞c(H⁺)；C错误，因为c(OH^－)＞c(H⁺)；D错误，因为c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)。
考点：盐类水解
点评：本题考查了盐类的水解，该知识点是高考考查的重点和难点，明确酸碱混合后的溶液中的溶质是解答的关键，然后利用“有弱才水解、谁强显谁性”的水解规律即可解答。