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下列图象表达正确的是(  )
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A、图①表示25℃时,用0.1mol?L-1盐酸滴定20mL 0.1mol?L-1氨水B、图②表示常温下,等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应C、图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D、图④表示向醋酸溶液中滴入氨水
分析:A、根据 0.1mol?L-1氨水的PH小于13来判断;
B、根据原电池可加快化学反应速率,氢气的质量由锌粉的质量决定;
C、根据向CaCl2与盐酸的混合溶液中慢慢滴入Na2CO3溶液,Na2CO3首先与HCl反应放出气体二氧化碳,待完全反应后,继续与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀.
D、根据向醋酸溶液中滴入氨水溶液中离子浓度的变化来回答.
解答:解:A、滴定前0.1mol?L-1氨水的pH小于13,与图象不符,故A错误;
B、锌粉与硫酸铜反应生成了铜,消耗了锌粉,锌粉、铜和盐酸构成了原电池,加快了化学反应速率,但产生的氢气减少,故B错误;
C、图象表示滴入一定量Na2CO3时开始无沉淀,至HCl完全反应后才产生沉淀,与实事相符,故C正确;
D、向醋酸溶液中滴入氨水,生成了强电解质,溶液中离子浓度增大导电性增强,恰好反应后继续滴加,溶液相当于稀释,溶液中离子浓度减小,导电性减弱,故D正确;
故选:CD.
点评:本题以图象的形式考查了中和滴定、化学反应的先后顺序、原电池对化学反应速率的影响等,涉及知识点较多,题目难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

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如图表示25℃时,用0.1 mol?L-1的盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1的NaOH溶液
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如图表示常温下,两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时,其中一份滴加了少量硫酸铜溶液
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如图表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
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如图表示适当升高稀硫酸的温度

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