Question

标况下，34g CO和CO₂混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法  ①混合气体中两种气体的分子个数比为5：3  ②混合气体中两种气体的质量比为35：33  ③混合气体中碳和氧的原子个数比为8：11  ④混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是（　　）

A．只有①

B．只有②

C．①和④

D．①②③④都正确

Answer 1

分析：标况下，34gCO和CO₂混合气体的体积为22.4L，即混合气体的物质的量是1mol，根据M=

m

n

知，混合气体的平均摩尔质量是34g/mol，利用十字交叉法确定两种物质的物质的量，再根据N=nNA、m=nM、ρ=

m

V

确定正误．

解答：解：标况下，34gCO和CO₂混合气体的体积为22.4L，即混合气体的物质的量是1mol，根据M=

m

n

知，混合气体的平均摩尔质量是34g/mol，利用十字交叉法确定两种物质的物质的量之比
，所以一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比=10：6=5：3，则n（CO）=

5

8

mol，n（CO₂）=

3

8

mol，
①混合气体中两种气体的分子个数比等于其物质的量之比，为5：3，故正确；
 ②混合气体中两种气体的质量比=

5

8

×28：

3

8

×44=35：33，故正确；
③混合气体中碳和氧的原子个数比=（

5

8

×1+

3

8

×1）：（

5

8

×1+

3

8

×2）=8：11，故正确；
④混合气体的密度=

34g

22.4L/mol

=1.52g/L，故正确；
故选D．

点评：本题考查了物质的量的有关计算，难度中等，灵活运用公式是解本题的关键，注意基本公式的掌握．