Question

2．下列说法正确的是（　　）

• A． 铅蓄电池反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O，放电时负极质量减轻
• B． 电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
• C． CH₃COONa稀溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ 的值增大
• D． CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

Answer 1

分析 A．原电池放电时，正极发生还原反应，电极反应是PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-=2H₂O+PbSO₄，负极为Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄；
B．电解法精炼粗铜，粗铜做阳极，精铜做阴极，含铜离子的盐溶液做电解质溶液；
C．CH₃COONa溶液中存在CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，加水促进水解；
D．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0．

解答 解：A．根据负极Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄知，放电过程中负极质量增加，增加的质量为硫酸根离子的质量，故A错误；
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，用纯铜作阴极，在该电极上会析出大量的铜，故B错误；
C．CH₃COONa溶液中存在CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，加水促进水解，CH₃COOH的物质的量在增加，CH₃COO^-的物质的量在减小，体积相同，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ 的值增大，故C正确；
D．CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）室温下不能自发进行，反应△S＞0，△H-T△S＞0，说明该反应的△H＞0，故D错误；
故选C．

点评 本题考查铅蓄电池反应、精炼粗铜、盐类水解、自发反应等知识，题目难度不大，掌握电化学知识以及注意反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0为解答关键．