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    利用浓H2SO4的
     
    性，将浓HCl加入到浓H2SO4中可加速制取
     
    气体，浓H2SO4变稀，气体停止．
    考点：浓硫酸的性质
    专题：氧族元素
    分析：浓盐酸滴入浓硫酸，因为浓硫酸具有强烈的吸水性，且会放出大量的热，促进HCl的挥发，可用于制备HCl，以此解答该题．
    解答： 解：浓硫酸具有吸水性，且溶于水放出大量的热，可用于制备HCl气体，当浓硫酸浓度降低，变为稀硫酸时，气体停止，
    故答案为：吸水性、溶于水放热；HCl．
    点评：本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、11.2L氧气所含的原子数为NA
    B、1.9g的H3O+离子中含有的电子数为11NA
    C、常温常压下96g NO2与N2O4的混合物含有的氧原子数为2NA
    D、0.5mol/LH2SO4中的H+数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①1molH2O约含
     
    个H2O；
    ②1molO约含
     
    个e-；
    ③3×6.02×1023个电子的物质的量是
     
    mol e-；
    ④1.204×1024个水分子的物质的量为
     
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素R的原子结构示意图为，该元素不可能形成的化合物是（　　）
    A、HR
    B、HRO
    C、H2RO3
    D、HRO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、宏观物体对外不显电性，是因为它们的组成微粒都是电中性的原子或分子
    B、利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子
    C、“低碳经济”就是要提倡大量使用煤、石油、天然气等化石燃料
    D、“绿色化学”的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    鉴别饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水，选择用于鉴别的试剂错误的是（　　）
    A、盐酸
    B、硫酸
    C、BaCl2 溶液
    D、NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/L FeCl3 溶液、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氨水，探究Fe3+、Fe2+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题．
    （1）用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式
     
    ；
    （2）设计实验方案，完成下列表格．
    探究内容实验方案实验现象
     
     
     
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
    H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
    2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2
    H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
    2S（g）═S2（g）△H4
    则△H4的正确表达式为（　　）
    A、△H4=
    2
    3
    （△H1+△H2-3△H3）
    B、△H4=
    2
    3
    （3△H3-△H1-△H2 ）
    C、△H4=
    3
    2
    （△H1+△H2-3△H3）
    D、△H4=
    3
    2
    （△H1-△H2-3△H3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在现代无机化学研究中，对S-N化合物的研究非常活跃，青铜色聚合物（SN）x是第一个不含金属组分的超导体．
    （1）S2-的离子结构示意图为
     
    ，N在周期表的位置是
     
    ．
    （2）SO2与NO2反应生成两种氧化物，这两种氧化物是
     
    和
     
    ．
    （3）工业上常用氨水吸收含SO2的尾气，其反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）SmNn是制备聚合物（SN）x的重要原料，制备（SN）x反应的化学方程式为：6SCl2+16NH3═SmNn+2S+yNH4Cl
    ①SCl2的电子式为：
     
    ．
    ②SmNn的化学式为：
     
    ．

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