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    20．将CO2气体通入下列溶液中，无明显现象的是（　　）
    A．NaAlO2溶液B．Na2SiO3溶液C．漂白粉溶液D．CaCl2

    分析 A．二氧化碳通入NaAlO2溶液中反应生成氢氧化铝白色沉淀；
    B．二氧化碳与水玻璃反应生成硅酸；
    C．二氧化碳通入漂白粉溶液中发生反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸；
    D．二氧化碳与氯化钙不反应．

    解答 解：A．二氧化碳通入NaAlO2溶液中反应生成氢氧化铝白色沉淀，故A不选；
    B．二氧化碳与水玻璃反应生成硅酸，硅酸不溶于水，是白色胶状沉淀，反应过程现象明显，故B不选；
    C．二氧化碳通入漂白粉溶液中发生反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，故C不选；
    D．二氧化碳与氯化钙不反应，没有明显现象，整个过程中无明显现象，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查钠、氯元素化合物的性质，题目难度不大，清楚发生的反应及物质的性质是关键，注意基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol•L-1 Na2CO3溶液，请回答有关问题．
    实验步骤有关问题
    （1）计算所需Na2CO3的质量需要Na2CO3的质量为10.6g．
    （2）称量Na2CO3固体称量过程中主要用到的仪器是托盘天平、砝码、药匙．
    （3）将Na2CO3加入100mL烧杯中为加快溶解速率，可采取的措施是用玻棒搅拌或加热
    （4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出，应采取的措施是用玻璃棒引流
    （5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是当加水璃刻度线1-2cm时改用胶头璃管加水至凹液面与刻度线相切
    你认为按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度是否为0.200mol•L-1，请说明理由．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列对元素周期表的结构描述正确的是（　　）
    A．具有相同电子层数而又按原子序数递增顺序排列的横行称为周期
    B．元素周期表共有14列元素：7个主族和7个副族
    C．元素周期表的第一列元素称为第IA族，均为活泼的金属元素
    D．元素周期表中第二周期第VIIA族元素的最高正价为+7价

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（　　）
    A．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
    B．在共价化合物里，可能存在离子键
    C．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
    D．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol•（L•s ）-1，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（　　）
    A．48 mol•（L•s ）-1B．36 mol•（L•s ）-1C．24 mol•（L•s ）-1D．12 mol•（L•s ）-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．其氢氧化物中碱性最强的是NaOHB．单质还原能力最强的是铯
    C．单质熔点最低的是钠D．原子半径逐渐减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图所示的装置中，属于原电池的是（　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是（　　）
    A．该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量
    B．因为生成物的总能量低于反应物的总能量，所以该反应不需要加热即可进行
    C．该图象可以表示碳酸钙受热分解的能量变化
    D．该图象可以表示锌与稀硫酸反应的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上可用微生物处理含KCN的废水．第一步是微生物在氧气充足的条件下，将KCN转化成KHCO3和NH3（最佳pH：6.7～7.2）；第二步是把氨转化为硝酸：NH3+2O2  $\stackrel{微生物}{→}$HNO3+H2O
    请完成下列填空：
    （1）写出第一步反应的化学反应方程式2KCN+O2+4H2O$\stackrel{微生物}{→}$2KHCO3+2NH3，第二步反应的还原产物是HNO3、H2O （填写化学式）．
    （2）在KCN中，属于短周期且原子半径最大的元素是C，氮原子最外层电子的运动状态有5种．水的电子式是．
    （3）比较碳和氮元素非金属性强弱，化学反应方程式为NaHCO3+HNO3=NaNO3+CO2↑+H2O．
    （4）室握下，0．lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈碱性且pH依次减小，在含等物质的量的KCN、KHCO3混合溶液中，阴离子（除OH-）浓度由大到小的顺序是c（HCO3-）＞c（CN-）＞c（CO32-）．
    （5）工业上还常用氯氧化法处凡含KCN的废水：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O．两扮相比，微生物处理法的优点与缺点是（各写一条）．
    优点：不存在液氯泄漏；缺点：微生物适应性差．

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