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    以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为NA
    B、常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NA
    C、标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NA
    D、1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、标准状况下22.4L氢气和二氧化碳混合气体的物质的量为1mol；
    B、金属镁的物质的量为1mol，1mol镁变成镁离子失去2mol电子，不是得到电子；
    C、标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
    D、1mol氯气与足量的铁发生反应生成氯化铁，得到了2mol电子．
    解答： 解：A、标况下，22.4L氢气和二氧化碳混合气体的物质的量为1mol，含有的分子总数为NA，故A正确；
    B、24g镁的物质的量为1mol，1mol镁变成镁离子失去了2mol电子，失去的电子数为2NA，故B错误；
    C、标况下，水不是气体，题中条件无法计算5.6L水的物质的量，故C错误；
    D、1mol氯气与足量的铁反应，氯气不足，应该按照氯气的物质的量计算，反应1mol氯气转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（　　）
    A、上述反应是复分解反应
    B、产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
    C、因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
    D、上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某反映在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子．下列对该过程的相关描述正确的是（　　）
    A、有一种物质过量
    B、发生的是分解反应
    C、发生的是置换反应
    D、生成了两种产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图表法、图象法是常用的科学研究方法．
    Ⅰ．某短周期主族元素M的电离能情况如图1所示．则M元素位于周期表的第
     
    族．
    Ⅱ．（1）第三周期8种元素的单质熔点高低的顺序如图2，其中序号“8”代表
     
    （填元素符号）；其中电负性最大的是
     
    （填图2中的序号）．
    （2）请写出元素1的基态原子的电子排布式
     
    ．
    （3）元素7的单质晶体中原子的堆积方式如图3中甲所示，其晶胞特征如图3中乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图3中丙所示．
    若已知7的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，7的相对原子质量为M，请回答：
    ①晶胞中7原子的配位数为
     
    ，一个晶胞中7原子的数目为
     
    ；
    ②该晶体的密度为
     
    g/cm3（用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半，W、Y、Z位于同一周期．
    （1）元素名称：W
     
     X
     

    （2）原子半径X
     
    Z（填“＞”“＜”或“=”）
    （3）W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是
     
    （用化学式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    德国化学家格哈德?埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）．

    符合上述反应过程的顺序是（　　）
    A、⑤④①③②
    B、④⑤①②③
    C、④⑤①③②
    D、⑤④①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中可电离出下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子，且互不重复）．
    阳离子 Na+、K+、Ba2+、NH4+
    阴离子 SO42-、Cl-、OH-、CH3COO-
    已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7；D溶液焰色反应显黄色．
    ②C溶液与D溶液混合后生成白色沉淀；B溶液与C溶液混合后生成有刺激性气味的气体．
    （1）检验B中阳离子的操作方法为
     
    ．
    （2）写出C溶液与D溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （3）25℃时，pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中由水电离产生的OH-的物质的量浓度之比为
     
    ．
    （4）25℃时，用惰性电极电解 D 的水溶液，一段时间后溶液的pH
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）将等体积等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （6）25℃时，在一定体积的0.2mol?L-1的C溶液中，加入一定体积的0.1mol?L-1的盐酸时，混合溶液的pH=13．若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用．
    （1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，
    反应为：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O+能量，该反应中的还原剂是
     
    ．
    （2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．此类食物防腐剂应具有
     
    ． （填“氧化性”或“还原性”）；
    （3）Fe3+在工业上有重要用途．例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，写出离子方程式
     
    ．
    （4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是
     
    ．如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在CH3COOH?CH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（　　）
    A、加NaOH（s）B、加浓盐酸
    C、加水D、加热

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