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    【题目】a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是

    A. b、a、e、d、c B. e、d、a、b、c

    C. a、b、d、c、e D. c、d、e、a、b

    【答案】A

    【解析】试题分析：同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，而氢化物的还原性是逐渐减弱的。据此可知，原子序数是a＞b，c＞d。五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，这说明e是金属，原子序数大于a和b的，所以正确的答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（ ）

    A. 由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化

    B. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应

    C. 鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥

    D. 富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究液态卤代烷与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案:

    甲:向反应混合液中滴入稀HNO3中和NaOH,然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。

    乙:向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。

    丙:向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。

    请先判断上述3 种方案是否合理，若不合理请说明理由。

    甲:_____，______________

    乙:_____，______________

    丙:_____，______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是

    A. 绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染

    B. 金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀

    C. 光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料

    D. 海水提取镁、溴的过程中均涉及氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、U、W原子序数依次增大，X位于ⅠA族，Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z的简单气态氢化物的稳定性是所有元素氢化物最强的，U是地壳中含量最多的金属元素，W与Z属于同一主族，下列叙述正确的是

    A. 由X与W形成的化合物是离子化合物

    B. Z元素的最低化合价为-1，最高化合价为+7

    C. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比U的强

    D. Z的简单离子半径小于U的离子半径

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列物质, 用编号填空回答下列各问：

    A.干冰 B.金刚石 C. 氩 D.晶体硅，E.过氧化钠 F.二氧化硅，G. 溴化铵

    （1）通过非极性键形成的晶体是___________。

    （2）固态时属于分子晶体的是　________。

    （3）属于分子晶体，且分子为直线型结构的是____________。

    （4）由极性键形成的晶体是__________。

    （5）含有非极性键的离子化合物是____________________。

    （6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。若将1 mol CH4与Cl2反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为n（CH3Cl）∶n（CH2Cl2）∶n（CHCl3）∶n（CCl4）＝1∶2∶3∶4,则消耗的Cl2为

    A．1.0 mol B．2.0 mol C．3.0 mol D．4.0 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：

    (1)将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有________。

    (2)取10.00 mL待测液，用________滴定管量取。(填“酸式”或“碱式”)

    (3)用0.2000 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，若选择酚酞为指示剂，则判断刚好到达终点的方法为________。

    (4)根据下列数据，烧碱的纯度为________。

    滴定次数

    待测液体积(mL)

    标准盐酸体积(mL)

    滴定前读数(mL)

    滴定后读数(mL)

    第一次

    10.00

    0.50

    20.48

    第二次

    10.00

    4.00

    24.02

    (5)以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”)

    ①读数：滴定前平视，滴定后俯视________；

    ②用待测液润洗锥形瓶________；

    ③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中：C的原子序数等于A和B的原子序数之和，且A能与B、C分别形成10电子分子；F与C同主族，且能形成化合物甲（FC2）和乙（FC3）；D是原子半径最大的短周期主族元素；E的离子半径是同周期离子半径最小的。下列说法正确的是

    A. 由元素A、B、C形成的化合物的水溶液可能显酸性，也可能显碱性

    B. 将甲和乙同时通入硝酸钡溶液中得到两种沉淀

    C. 1 mol DA与足量水反应时转移2 mol e-

    D. E2C3的熔点比E2F3的熔点低

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