练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    ．下列粒子在相应条件下可大量共存的是
    A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2
    B．碱性溶液中：Na+、S2-、SO32-、CO32-
    C．酸性溶液中：K+、Fe3+、SO32-、I-
    D．含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-
    B
    微粒间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。选项A中NO极易被氧气氧化生成NO2，所以不能共存；选项C中铁离子能氧化碘离子和SO32-，不能大量共存；选项D中能生成硅酸钙、硅酸铜沉淀，不能大量共存，所以正确的答案选B。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．在纯水中加入醋酸会促进水的电离
    B．1 mL pH = 2的醋酸稀释至10 mL，pH=3
    C．常温下，0.1 mol·L –1氯化铵溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
    D．加热Na2CO3溶液能提高其除油污的能力

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）（1）某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________。
    A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
    B、如果实验中需用60 mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶；
    C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
    D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
    E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。
    F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。
    （2）常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。
    ①常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=       ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：                                       ；
    ②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：                                          ；
    ③0.2 mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
    c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝           mol·L－1。（溶液体积变化忽略不计）
    （3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=                。
    ①该温度下（t℃），将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=           。
    ②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是：                。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温时，某无色溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该无色溶液中一定大量共存的离子组是（   ）
    A．AlO2－、K+、NH4+、Na+B．I－、Ca2+、HCO3－、Na+
    C．MnO4－、SO42－、K+、Al3+D．Na+、SO42－、Cl－、NO3－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了实现我国政府在1997年12月31日前对淮河流域环境的治理，某甲、乙两相邻的工厂做了横向联合．已知两厂排放的污水经初步处理后，只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中的各不同的4种离子（设各离子浓度比较大），若单独排放仍会造成环境污染，如将两厂的污水按适当的比例混合，沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠溶液排出，则污染程度会大为降低．你认为下列分析判断正确的是   （  ）
    A．SO42- 和NO3-可存在于同一工厂B．Cl-和NO3-一定在不同的工厂
    C．Ag+和Na+可能在同一工D．Na+和NO3-来自同一工厂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下测得某无色溶液中由水电离出的H+浓度为1×10—13mol/L，又知该溶液中还有NO3－,Na+,Cl-，那么该溶液中还一定能存在的离子是（  ）     
    A．AlO2—、ClO—B．Mg2+、、SO42—C．Fe2+、Cu2+D．Ba2+、K+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10-5 mol?L-1时通常认为该离子沉淀完全)。
    金属离子
    		Ksp
    		pH(10-1 mol?L-1) 
    		 pH(10-5 mol?L-1)
     Fe3+
    		 4.0×10-38
    		 2.7
    		 3.7
    Cr3+  
    		6.0×10-31
    		4.3
    		5.6
    Cu2+
    		2.2×10-20
    		 4.7
    		6.7
    Ca2+
    		 4.0×10-5
    		 12.3 
    		 14.3
    (1)某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+，测得其浓度均小于0.1 mol?L-1。为除去其中的Fe3+，回收铜，需控制的pH范围是_______________________________。
    (2)为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。
    ①Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为______________________。
    ②pH对废水中Cr2O72-去除率的影响如图。你认为电解过程中溶液的pH取值在______范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：_________________________________。
    [注：去除率(％)=[(c0-c)／co]×100％，式中：co—处理前废水中Cr2O72-浓度，c—处理后废水中Cr2O72-的浓度]

    (3)沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松而易清除的CaCO3，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K＝_________(写数值)。[已知Ksp (CaSO4)=9.1x10-6，Ksp (CaCO3)=2.8×10-9]

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（    ）
    ①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na+、CO、NO3-、AlO2-
    ②c(H+)=10-1mol·L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO
    ③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH、S2-、Br-
    ④水电离出的c(H)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO
    ⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中： NH4+、Fe2+、SO、NO3—
    ⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-
    A．①②B．①③C．②④D．①②⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。

    回答以下问题：
    ⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝   ________mol·L－1。
    ⑵写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝    ________，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)的最大是    ___mol·L－1。
    ⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式   。
    ⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
    ①pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为    __；
    ②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为    _____。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案