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    某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ—Ⅳ所示。

    (1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)____________。

    (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为____________________。

    与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项序号)_________________。

    A.Ⅳ比Ⅲ复杂

    B.Ⅳ比Ⅲ安全

    C.Ⅳ比Ⅲ操作简便

    D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

    (3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)____________。

    (4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

    ①当石灰水过量时，其离子方程式为____________________________________。

    ②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为______________________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子__________________。

    (1)Ⅱ

    (2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑  D

    (3)NaHCO3

    (4)①Ca2++OH-+====CaCO3↓+H2O

    ②Na2CO3

    取少量上层清液(或过滤后的滤液或所得溶液)于洁净(若无洁净可不扣分)的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有

    解析：(1)问，实验Ⅰ中Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都使澄清石灰水变浑浊，因实验现象相同而无法鉴别开。实验Ⅱ中等质量NaHCO3产生的CO2比Na2CO3多，气体膨胀得大一些，故而能将两者鉴别开。(3)问，试管B受热温度低，放入其中的NaHCO3先于Na2CO3分解更能说明它易分解，反之，NaHCO3放于A中，受热温度高是其早分解的因素之一，则难于说明其早分解是因它热稳定性差导致的。(4)问，当石灰水过量时，能全部转化为CaCO3，反应的离子方程式为Ca2++OH-+====CaCO3↓+H2O。当NaHCO3与Ca(OH)2为2∶1关系时，反应方程式为2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，所得溶液仅含Na2CO3一种溶质。检验时，要注意排除等的干扰，方法是先加入CaCl2溶液，若有沉淀生成，再加稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则说明存在。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．
    （1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）
    Ⅱ
    Ⅱ
    ．
    （2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    ；
    与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）
    D
    D
    ．
    A．Ⅳ比Ⅲ复杂
    B．Ⅳ比Ⅲ安全
    C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
    D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
    （3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）
    NaHCO3
    NaHCO3
    ．
    （4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应，
    ①当石灰水过量时，其离子方程式为：
    HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
    HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
    ；
    ②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为
    Na2CO3
    Na2CO3
    ，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子
    取少量上层清液（或过滤后的滤液或所得溶液）于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO32-
    取少量上层清液（或过滤后的滤液或所得溶液）于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO32-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验．如图I～Ⅳ所示．

    （1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）
    Ⅱ
    Ⅱ
    ；
    （2）①图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑；
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑；
    ；
    ②与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）
    D
    D
    ；
    A．Ⅳ比Ⅲ复杂       B．Ⅳ比Ⅲ安全        C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
    D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
    （3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）
    NaHCO3
    NaHCO3
    ．
    （4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．当碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为
    Na2CO3
    Na2CO3
    ，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子
    取上层清液于洁净的试管中加入适量CaCl2溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO32-
    取上层清液于洁净的试管中加入适量CaCl2溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO32-
    ．
    （5）请设计一个可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠实验（写出实验原理）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图I-IV所示．

    （1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）
    Ⅱ
    Ⅱ
    ；
    （2）图III、IV所示实验均能鉴别这两物质，其反应的化学方程式为
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    ；
    与实验III相比，实验IV的最大优点是（填选项序号）
    D
    D
    ．
    A．IV比III复杂      B．IV比III安全       C．IV比III操作简便
    D．IV可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而III不能
    （3）若用实验装置IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，大试管A中套有一个小试管B，A，B中分别加入药品加热，则试管B中装入的固体最好是
    NaHCO3
    NaHCO3
    ；
    （4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应，其离子方程式是
    HCO3+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
    HCO3+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．
    精英家教网
    （1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填序号）
     
    ；
    （2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，实验中涉及的化学方程式
     
    ，
     
    ；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点
     
    ；
    （3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是
     
    ；
    （4）另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法．
    ①
     
    ，②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和酸钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ．
    精英家教网
    （1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）
     

    （2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为
     
    ；与实验Ⅲ相比，实验IV的优点是
     
    ；
    （3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是
     
    ；
    （4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为
     
    ．
    （5）另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法．
    ①
     
    ②
     
    ．

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