分析 (1)Na2CO3为强碱弱酸盐,CO3 2-水解:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,使溶液呈碱性;
(2)FeCl3为强酸弱碱盐,Fe3+水解:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,溶液呈酸性,氯化铁溶液蒸干,水解生成的氯化氢挥发,水解正向进行得到水解产物氢氧化铁,灼烧得到氧化铁;
(3)硫酸氢钠溶液中完全电离,溶液呈酸性,溶液pH=-lgc(H+)计算.
解答 解:(1)Na2CO3为强碱弱酸盐,CO3 2-离子水解:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,使溶液呈碱性,pH<7,
故答案为:碱性;>; CO32-+H2O?HCO3-+OH-;
(2)FeCl3为强酸弱碱盐,Fe3+水解:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,溶液呈酸性,PH<7,氯化铁溶液蒸干,水解生成的氯化氢挥发,水解正向进行得到水解产物氢氧化铁,灼烧得到氧化铁;
故答案为:<;Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+;Fe2O3;
(3)0.01mol/L 的NaHSO4溶液中硫酸氢钠完全电离,溶液呈酸性,电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-,pH=-lg0.01=2,
故答案为:酸;NaHSO4=Na++H++SO42-;2.
点评 本题考查了盐类水解的原理分析判断,溶液酸碱性的实质分析,离子方程式书写方法,掌握基础是关键,题目难度中等.
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A. | 原子半径:X>Y>Z | B. | 气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3 | ||
C. | 电负性:X>Y>Z | D. | 非金属性:X>Y>Z |
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A | ||||
D |
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A. | 分子间作用力与化学键的键能大小相当 | |
B. | 分子间作用力远强于化学键,是一种很强的作用 | |
C. | 氢键主要影响物质的化学性质 | |
D. | 分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键,而分子之间存在的相互作用称为分子间作用力 |
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