Question

7．（1）Na₂CO₃的水溶液呈碱（填“酸”、“中”、“碱”，下同）性，常温时的pH＞7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）氯化铁水溶液常温时的pH＜7（填“＞”、“=”），原因是（用离子方程式表示）Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物化学式是Fe₂O₃．
（3）0.01mol/L 的NaHSO₄溶液呈酸性，原因是（用电离方程式表示）：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，pH=2．

Answer 1

分析 （1）Na₂CO₃为强碱弱酸盐，CO₃ ^2-水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，使溶液呈碱性；
（2）FeCl₃为强酸弱碱盐，Fe³⁺水解：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，溶液呈酸性，氯化铁溶液蒸干，水解生成的氯化氢挥发，水解正向进行得到水解产物氢氧化铁，灼烧得到氧化铁；
（3）硫酸氢钠溶液中完全电离，溶液呈酸性，溶液pH=-lgc（H⁺）计算．

解答 解：（1）Na₂CO₃为强碱弱酸盐，CO₃ ^2-离子水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，使溶液呈碱性，pH＜7，
故答案为：碱性；＞； CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）FeCl₃为强酸弱碱盐，Fe³⁺水解：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，溶液呈酸性，PH＜7，氯化铁溶液蒸干，水解生成的氯化氢挥发，水解正向进行得到水解产物氢氧化铁，灼烧得到氧化铁；
故答案为：＜；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；Fe₂O₃； 
（3）0.01mol/L 的NaHSO₄溶液中硫酸氢钠完全电离，溶液呈酸性，电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，pH=-lg0.01=2，
故答案为：酸；NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；2．

点评 本题考查了盐类水解的原理分析判断，溶液酸碱性的实质分析，离子方程式书写方法，掌握基础是关键，题目难度中等．