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    【题目】摩尔浓度相同的三种盐NaX，NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次为8、9、10，则HX，HY，HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）
    A.HX，HZ，HY
    B.HZ，HY，HX
    C.HX，HY，HZ
    D.HY，HZ，HX

    【答案】C
    【解析】解：因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，故选C．根据酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱来解答．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案中，可行的是 ( )

    A.将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pH

    B.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物

    C.用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体

    D.检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N和Si是合成新型非金属材料的两种重要元素．请回答：
    （1）基态Si原子的价层电子排布图为；其2p能级的轨道有个伸展方向，电子云的形状为 ．
    （2）Si原子可形成多种氢化物，其中Si2H4中Si原子的价层电子对数目为 ， Si原子的杂化轨道类型为 ．
    （3）N和Si形成的原子晶体中，N原子的配位数为 ．
    （4）NaN3常作为汽车安全气囊的填充物，其焰色反应为黄色．大多数金属元素有焰色反应的微观原因为；N3﹣中σ键和π键的数之比为 ． B、F与N三种元素同周期，三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）．
    （5）NaNO2是一种重要的工业原料，NO2﹣的空间构型为 ．
    （6）SiO2的晶胞与金刚石（如图所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在两个成键的Si原子间插入1个O原子形成．

    则：①晶胞中最小的环含有个原子．
    ②若晶体密度为ρgcm﹣3 ， 阿伏伽德罗常数为NA ， 晶胞中两个最近的Si原子核之间的距离为pm（用代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取50mL和的混合溶液，加入过量的溶液后得到29.02g

    白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀质量减少到9.32g，并有气体放出，试计算：

    （1）原混合溶液中的物质的量_________

    （2）的物质的量浓度__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X,Y,Z,W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是（ ）

    A.若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液
    B.若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y
    C.若X是碳酸钠，则W可能是盐酸
    D.若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）一定生成一种强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系，填写下列空白。

    （1）确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为_______，B为_______，C为_______，D为_______，E为_______，F为_______。

    （2）写出⑧现象和化学方程式，④、⑤的离子方程式：

    ⑧现象______________________；化学方程式______________________；④的离子方程式______________________；⑤的离子方程式______________________；

    （3）设计实验检验D溶液中的金属阳离子______________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%．
    （1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4 ， 用“C3”表示C3H6O3）：
    Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol
    Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol
    Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol
    写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式 ．
    （2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ， 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=mol/（Lmin）；
    ②氢气的转化率=；
    ③该反应的平衡常数表达式为K=；
    ④下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
    A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
    ⑤当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1 ， 然后向容器中再加入一定量H2 ， 待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2 ． 则c1c2的关系（填＞、＜、=）．
    （3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的．请回答：
    ①通入氧气一极的电极反应式为；
    ②随着电池不断放电，电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石墨由多“层”构成，质地柔软，但分离成一“层”后即成为“石墨烯”，硬度超过了金刚石，电子运动速率也大大超过了一般的导体，这再次验证了（ ）

    A.量变引起质变的规律B.能量守恒与转换的规律

    C.勒夏特列原理D.阿伏加德罗定律

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
    A.NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣
    B.K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣
    C.Cl﹣、SCN﹣、Fe3+、H+
    D.Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣

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