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    7．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（　　）
    A．铜片表面有气泡生成，且铜片为正极，为电子流入的一极
    B．如果将硫酸换成苹果汁，导线中不会有电子流动
    C．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
    D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向由铜片经导线流向铁片，铁片发生氧化反应

    分析 A．铜锌原电池中，Cu作正极，电子从负极流向正极；
    B．苹果汁显酸性也能作电解质溶液；
    C．根据图中能量转化分析；
    D．将锌片换成铁片，铁比铜活泼，则铁作负极，铜为正极；

    解答 解：A．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，电子从负极流向正极，所以铜片为正极，为电子流入的一极，故A正确；
    B．苹果汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成苹果汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流到，故B错误；
    C．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故C正确；
    D．将锌片换成铁片，铁比铜活泼，则铁作负极，铜为正极，则电路中的电流方向由铜片经导线流向铁片，铁片发生氧化反应，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法以及能量的转化即可解答，可以从电子流向、电极上得失电子、电极上发生反应类型来判断正负极，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．利用合成气（主要成分为 CO、CO2和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ?mol-1
    ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ?mol-1
    已知反应①中的相关的化学键键能数据如下，则 C-H 键能和△H2分别是（　　）
    化学键H-HC-OC═OH-OC-H
    E/（kJ．mol-1）4363431076465413
    A．403 kJ•mol-1，-66 kJ•mol-1B．423 kJ•mol-1，+28 kJ•mol-1
    C．314 kJ•mol-1，-18 kJ•mol-1D．413 kJ•mol-1，-58 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．完成以下方程式
    （1）实验室制取二氧化碳的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    （2）氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
    （3）氧化铁溶解在稀硫酸中的反应：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    （4）次氯酸见光分解的方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
    （5）Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
    （1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是Na2CO3和Ba（OH）2．（填化学式）
    （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：①X为B．
    A．SO32-    B．SO42-C．CH3COO-     D．SiO32-
    ②现需要200mL 0.1mol/L的A溶液，需用托盘天平称取A固体的质量为3.4g，配制溶液时，所需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管．
    ③利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论分别取适量的D、E溶液于两支试管中，分别滴加过量的Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀的含有Mg2+，产生白色沉淀后又溶解的含有Al3+．
    （3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的NO3-（填相应的离子符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于H2O的说法正确的是（　　）
    A．H2O的相对分子质量是18克
    B．H2O的摩尔质量是18克
    C．标准状况下H2O的摩尔体积是22.4L．mol-1
    D．1mol H2O的质量是18克

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）现有如下列反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O根据该反应本质，判断能否设计成原电池，如果不能，说明其原因不能，因为原电池的反应本质是氧化还原反应，此中和反应不是氧化还原反应；．
    （2）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    ①画出装置图；
    ②电极材料和电解质溶液各是什么？
    ③写出正负电极反应式以及电极总反应式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）有下列几种物质：A．金刚石和石墨B．C2H6和C5H12HC．C2H4和C2H6D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2E．${\;}_{\;}^{35}$Cl和37Cl属于同分异构体的是D；属于同素异形体的是A；属于同系物的是B；属于同位素的是E．
    （2）根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握．下列有机物，属于芳香烃的是c（填字母），它与苯的关系是同系物，写出苯与溴发生反应的化学方程式，预测该芳香烃能（填“能”或“不能”）发生该类反应．
    （3）请写出下列反应的化学方程式，并判断其反应类型．①由甲烷制取CH3Cl：CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，属于取代反应．②由苯制取硝基苯：，属于取代反应．③由苯制取环己烷：，属于加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列对氧化还原反应的分析正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol•L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：


    时间
    实验序号    		0102030405060
    1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
    2800℃c20.600.500.500.500.500.50
    3800℃c30.920.750.630.600.600.60
    4T1.00.400.250.200.200.200.20
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）实验1中，在10～20min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为0.02mol/（L•min）．
    （2）实验2中，A的初始浓度c2=1mol•L-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是使用催化剂．
    （3）测得实验2和实验3各组分百分含量相等．设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3＞v1（填“＞”“=”或“＜”），且c3=1.2mol•L-1．
    （4）实验4和实验1仅起始温度不同．比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”），理由是实验4到达平衡时间较短，实验4温度较高，平衡时实验4反应物A的浓度小，平衡正向移动．
    （5）实验4中，假定在50min将容器的容积缩小为原来的一半，请在如图中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、D）．

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