Question

一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H₂反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．下列判断正确的是（　　）

• A、T₁＞T₂
• B、该反应的△H＞0
• C、T₁时的平衡常数K₁＞T₂时的平衡常数K₂
• D、T₁时的平衡常数K₁＜T₂时的平衡常数K₂

Answer 1

分析：根据先拐先平数值大原则，由图可知，温度T₁＜T₂，平衡时，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，据此判断反应热、K₁与K₂关系．

解答：解：A．由图可知，温度T₂先到达平衡，反应速率较快，故温度T₁＜T₂，故A错误；
B．温度T₁＜T₂，平衡时，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，则正反应为放热反应，即△H＜0，故B错误；
C．升高温度，平衡向逆反应移动，所以K₁＞K₂，故C正确；
D．升高温度，平衡向逆反应移动，所以K₁＞K₂，故D错误，
故选C．

点评：本题考查化学平衡图象、化学平衡移动及平衡常数影响因素等，难度中等，注意根据先拐先平数值大原则判断温度高低，再结合CO的转化率判断反应热．