Question

化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是化学学习的重要内容．
（1）根据你掌握的知识，下列描述正确的是

②④

（填序号）
①将沸水滴加到0.2mol?L^-1 FeCl₃溶液中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体；②将95g蒸馏水倒入盛有5g氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，配制5%的食盐水；
③配制溶液时俯视定容，所得溶液的浓度偏小；
④使用容量瓶、滴定管、分液漏斗时，首先应检验仪器是否漏水；
⑤向某溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO₄^2-．
（2）实验室中配制480mL0.4mol?L^-1 NaOH溶液，应称取NaOH的质量是

8.0

g；所用玻璃仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的仪器是

500mL容量瓶、烧杯

；NaOH固体加适量蒸馏水溶解冷却后，将溶液转移到容量瓶中，然后继续加蒸馏水定容，这样所配得溶液的浓度会

偏低

（填“偏高、偏低或无影响”）．

Answer 1

分析：（1）①制备氢氧化铁胶体时，选用氯化铁饱和溶液，若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成．不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉；
②配制一定质量分数的溶液，向称取一定量的溶质，加入适量的水，搅拌溶解，结合质量分数=

m(溶质)

m(溶液)

×100%计算判断；
③配制溶液时俯视定容，溶液体积偏小；
④根据带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水，如容量瓶、滴定管、分液漏斗等；
（2）利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量；根据所配溶液体积，选择容量瓶规格，所配溶液480mL，没有480mL规格的容量瓶，应选择大于480mL且体积相近的容量瓶；根据配制溶液的实验操作过程判断实验还缺少的仪器，未洗涤溶质减少．

解答：解：（1））①制备氢氧化铁胶体时，选用氯化铁饱和溶液，若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉，故①错误；
②95g的蒸馏水，倒人盛有5g氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，所得溶液的质量分数为

5g

5g+95g

×100%=5%，故②正确；
③配制溶液时俯视定容，溶液体积偏小，浓度偏大，故③错误；
④根据带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水，容量瓶、滴定管、分液漏斗应检验是否漏水，故④正确；
故答案为：②④；
（2）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.4mol?L^-1×40g/mol=8.0g，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所用仪器有：托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等，量筒可用可不用，500mL试剂瓶存放所配溶液；未洗涤溶质减少，溶液的浓度偏低，故答案为：8.0；500 mL容量瓶、烧杯；偏低．

点评：本题考查一定量物质的量浓度溶液的配制，题目难度不大，注意从c=

n

V

理解配制原理．