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    下列离子方程式错误的是(　　)

    A．实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

    B．在NaCl溶液中滴入AgNO3试液：Ag＋＋Cl－===AgCl↓

    C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

    D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是(　　)

    A．二氧化硅是光导纤维的主要原料

    B．硅是信息技术的关键材料

    C．陶瓷餐具所用材料为硅酸盐

    D．水晶镜片所用原料为硅酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：

    操作流程如下：

    已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。

    回答下列问题：

    （1）合成过程中最合适的加热方法是              。

    （2）制备过程中，水杨酸会形成聚合物的副产物。写出该聚合物的结构简式    。

    （3）粗产品提纯：

    ① 分批用少量饱和NaHCO3溶解粗产品，目的是                       。判断该过程结束的方法是                                  。

    ② 滤液缓慢加入浓盐酸中，看到的现象是                       。

    ③ 检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是                 。

    （4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：Ⅰ.称取阿司匹林样品m g；

    Ⅱ.将样品研碎，溶于V1 mL a mol·L-1NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；

    Ⅲ.向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol·L-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL。

    ① 写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式：                     。

    ② 阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是

    ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失；    ②淀粉溶液遇碘单质→蓝色；

    ③氯化铁溶液滴入甲苯中→紫色；      ④热的黑色氧化铜遇乙醇→红色

    A．①③④           B．①②④          C．②③④           D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是　　

    A．再通入少量氯气，减小

    B．通入少量SO2，溶液漂白性增强

    C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

    D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列除杂方案错误的是

    选项

    被提纯的物质

    杂质

    除杂试剂

    除杂方法

    A

    CO(g)

    CO2(g)

    NaOH 溶液、浓 H2SO4

    洗气

    B

    NH4Cl(aq)

    Fe3＋(aq)

    NaOH溶液

    过滤

    C

    Cl2(g)

    HCl(g)

    饱和食盐水、浓H2SO4

    洗气

    D

    Na2CO3(s)

    NaHCO3(s)

    —

    灼烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)。

    （1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_______(填序号)。

    A．往烧瓶中加入MnO2粉末

    B．加热

    C．往烧瓶中加入浓盐酸

    （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，

    探究小组同学提出下列实验方案：

    甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。

    乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

    丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。

    丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

    继而进行下列判断和实验：

    ①判定甲方案不可行，理由是____________________________________________。

    ②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

    a．量取试样20.00 mL，用0.100 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为__________mol·L－1；

    b．平行滴定后获得实验结果。

    ③判断丙方案的实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。

    [已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(MnCO3)＝2.3×10－11]

    ④进行丁方案实验：装置如右图所示(夹持器具已略去)。

    (ⅰ) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将________ 转移到________中。

    (ⅱ)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_____________

    (排除仪器和实验操作的影响因素)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学——选修物质结构与性质】（15分）

    原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知

    X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼

    铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满

    状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：

    （1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为      。

    （2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H      Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

    （3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二

    电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。

    （4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2，则相对分子质量最小的分子式为____，

    （5）W的价电子排布图为     ；下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为____（写出含a的表达式，用NA表示阿伏伽德罗常数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是       (　　)

    ①增大压强　②增加炭的量　③通入CO2　④恒压下充入N2　⑤恒容下充入N2　⑥通入CO

    A．①③④          B．②④⑥

    C．①③⑥          D．③⑤⑥

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