Question

10．向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色．再向反应后的溶液中通入过量的SO₂气体，溶液变成无色．则下列说法正确的是（　　）

• A． 滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物
• B． 通入SO₂后溶液逐渐变成无色，体现了SO₂的漂白性
• C． 通入22.4 L SO₂参加反应时，有2N_A个电子发生转移
• D． 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₂

Answer 1

分析 CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂，反应中Cu元素的化合价降低，I元素的化合价升高；向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，反应方程式为SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI，该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，以此来解答．

解答 解：A．滴加KI溶液时，I元素的化合价升高，KI被氧化，Cu元素的化合价降低，则CuI是还原产物，故A错误；
B．通入SO₂后溶液逐渐变成无色，发生了氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现其还原性，故B错误；
C．通入22.4 L SO₂参加反应时，状况未知，不能计算其物质的量，则不能确定转移电子数，故C错误；
D.2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂反应中Cu²⁺化合价降低是氧化剂，I₂是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu²⁺＞I₂，SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I₂是氧化剂，SO₂被氧化，所以物质氧化性I₂＞SO₂，所以氧化性Cu²⁺＞I₂＞SO₂，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，根据题目信息推断实验中发生的反应，素材陌生，难度较大，考查学生对氧化还原反应的利用，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，选项C为易错点，注意选项C不需要计算．