【题目】最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:
下列说法中正确的是( )
A. CO和O生成了具有共价键的CO2 B. 在该过程中,CO断键形成C和O
C. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 D. CO和O生成CO2是吸热反应
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【题目】绿原酸的结构简式如图,下列有关绿原酸的说法错误的是( )
A. 分子式为C16H18O9 B. 能与NaHCO3反应
C. 能发生取代反应、氧化反应和消去反应 D. 1 mol绿原酸最多与6 mol Br2反应
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【题目】下图是某有机物分子的球棍模型,该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是
A. 分子式为C3H7O2N
B. 该有机物只能与NaOH溶液反应,不能与盐酸反应
C. 能通过聚合反应生成高分子化合物
D. 其同分异构体中有物质既不能与NaOH溶液反应,又不能与盐酸反应
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【题目】砷化稼(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:
(1)基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]_______________。
(2)根据元素周期律,元素的电负性Ga______(填“大于”或“小于”, 下同)As,第一电离能B ____ Ga;BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是_______。
(3)杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空问构型为______,As原子采取________杂化。
(4)组成相似的GaF3和GaCl3晶体,前者属于离子晶体,后者属于分子晶体。从F-和Cl-结构的不同分析其原因是____________。
(5)原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm,它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价健数为______;A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为______ (用x表示)pm ;该晶胞的密度为_____g·cm-3。(阿伏伽德罗常数用NA表示)。
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【题目】(1) ① 25℃时,NH4Cl溶液呈酸性,原因是______水解引起的(填“NH4+”或“Cl-”);
② 常温下,0.0100mol/L NaOH溶液的pH=___________;
③ 用0.0100mol/L 盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,酚酞作指示剂,滴定终点时,溶液的颜色由浅红色变为_______(填“蓝色”或“无色”),且半分钟内颜色保持不变。
④ 已知在25℃:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) Ksp=1.8×10-10
Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq) Ksp=6.3×10-50
向浓度均为0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,最先产生的沉淀是_________(填“AgCl”或“Ag2S”)。
(2)已知25℃合成氨反应中,1mol N2完全转化为NH3时释放的能量为92.4 kJ。现将1mol N2和3mol H2混合置于2L密闭容器中,反应进行到2s末测得NH3为0.4mol。
回答下列:
① 该反应的热化学方程式是______________ ;
② 该反应达到平衡后,升高温度平衡向_______ (填“正”、“逆”)反应方向移动;加入催化剂平衡________(填“正”、“逆”、 “不”)移动;
③ 前2s内v(H2)是___________。
(3)燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。天然气燃料电池中,在负极发生反应的物质是 ________(填化学式);如果该电池中的电解质溶液是KOH溶液,电极B电极上发生的电极反应式是:______________。
。
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【题目】某研究性学习小组参照课文中的实验装置图做高温下铁与水蒸气反应的实验装置如图所示。在玻璃管中放入铁粉与石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气。用试管收集产生的干燥气体,并靠近火焰点火,观察现象。
回答下列问题:
(1)在圆底烧瓶内加入碎瓷片,其作用是_____(填字母代号)
A. 加快化学反应速率 B. 防止溶液暴沸
(2)写出铁与高温下水蒸气反应的化学方程式________________________;
(3)干燥管中盛装的物质是________________;
(4)点燃试管收集的气体前,则必须对该气体进行________________;
(5)实验时将铁粉与石棉绒混合以及在反应管的两端均放入少量石棉绒,其原因可能是(填序号)___________
A. 石棉绒的作用是催化剂
B. 石棉绒受热均匀的作用是使铁粉
C. 石棉绒的作用是作铁粉的载体以及防止铁粉被吹入导管而引起堵塞
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【题目】按要求回答下列问题:
(1)键线式表示的分子式______;结构简式是______。
(2)中含有的官能团的名称为____________。
(3)命名:_____________。
(4)写出乙醇在铜做催化剂的情况下被氧化成乙醛的化学方程式:________
(5)的分子式为______;
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【题目】已知HA的酸性比HB弱,在物质的量浓度均为0.2 mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是( )
A. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) B. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
C. c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
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【题目】某小组在验证反应“2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+”的实验中观察到溶液颜色由棕黄色变为浅绿色,且产生灰白色沉淀。发现和探究过程如下。
实验过程 | 实验现象 | |
实验1 | 充分振荡,棕黄色溶液逐渐变浅,最后呈浅绿色,有灰白色固体产生 |
实验1中所得溶液的颜色比预期的浅,针对其原因进行探究。
(1)甲认为:实验后,溶液中c (Cu2+)应为0.5 mol/L。“溶液颜色浅”是c (Cu2+)低于0.5 mol/L造成的。 配制含0.5 mol/L CuCl2和____________mol/L FeCl2混合溶液,观察溶液的颜色。该溶液为蓝绿色,明显比实验所得溶液颜色深,说明_________________________。
(2)甲进一步研究认为,“溶液颜色浅”与产生了灰白色固体有关。
甲查阅资料如下,猜想灰白色固体可能含有CuCl。
资料:CuCl是白色固体,不溶于水、硫酸,可溶于氨水。
为探究灰白色固体成分,设计实验方案如下:
方案1 | 用蒸馏水将实验1中的灰白色固体混合物洗净,取少量,加入过量稀硝酸,如果有白色固体剩余,则证明有CuCl |
方案2 | 用蒸馏水将实验1中的灰白色固体混合物洗净,取少量,加入浓氨水浸泡,过滤,向滤液中加入稀硫酸 |
a.按方案1进行实验2:
b.加入稀硝酸的目的是___________,反应的离子方程式是____________________________________。
c.乙认为该方案不严谨,理由是:CuCl具有还原性,被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。
d.按方案2进行实验3:
e.加入稀硫酸时,产生的实验现象是____________,说明灰白色固体中含有CuCl。
(3)综合上述实验,说明实验1所得溶液的颜色比预期浅的原因是_____________________________。
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