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    4．如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述中，正确的个数是（　　）
    ①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
    ②Y、Z的气态氢化物水溶液的均显酸性
    ③Z的单质在常温下是液体
    ④Z所在的周期中含有32种元素．
    A．4个B．3个C．2个D．1个

    分析 如图是元素周期表的一部分，则R为He、X为氮元素、Y为硫元素、Z为Br元素，
    ①氨气与硫酸反应可以生成硫酸铵；
    ②氨气的水溶液显碱性；
    ③常温下，溴为液体；
    ④Br所在的周期中含有18种元素．

    解答 解：如图是元素周期表的一部分，则R为He、X为氮元素、Y为硫元素、Z为Br元素，
    ①氨气与硫酸反应可以生成硫酸铵，硫酸铵为盐，故正确；
    ②氨水溶液显碱性，HBr溶液显酸性，故错误；
    ③溴常温下为液体，故正确；
    ④Br处于第四周期，所在的周期中含有18种元素，故错误，
    故选C．

    点评 本题考查位置、结构、性质及用途，为高频考点，把握元素的位置、元素及化合物的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有关如图所示原电池的叙述正确的是（　　）
    A．盐桥中阴离子向正极移动
    B．正极的电极反应是：Zn2++2e-═Zn
    C．Zn片上发生氧化反应
    D．用该电池电解水，析出3.2gCu时生成1.12LO2（标况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1mol•L-1的溶液，进行如下实验：
    ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
    ②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
    ③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
    ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    已知：氨水中形成的AgOH能溶于氨水形成可溶性的Ag（NH3）2OH
    根据上述实验现象，回答下列问题：
    （1）实验②中反应的化学方程式是AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O；
    （2）E溶液是碳酸钾，判断依据是由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾；
    （3）写出下列四种化合物的化学式：ABa（OH）2、CCa（CH3COO）2、DAlCl3、FFeSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）写出下列反应的化学方程式
    ①过氧化钠与二氧化碳：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    ②碳与浓硫酸：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （2）下列两组溶液分别选用一种试剂鉴别，写出试剂的化学式．
    ①NaCl  Na2CO3  Na2SiO3  Na2SO3  试剂：盐酸
    ②Na2SO4、Al2（SO4）3、FeCl2、（NH4）2SO4试剂：氢氧化钡溶液
    （3）除去表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法和反应的离子方程式．
    序号物质杂质所加试剂分离方法离子方程式
    1．NONO2
    2．Fe粉Al粉
    （4）已知双氧水可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：
    2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
    Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O，其中铜元素的化合价升高（填“升高”或“降低”），被氧化（填“氧化”或“还原”，下同）；浓H2SO4作氧化剂．在该反应中，若消耗了1molH2SO4，则生成约11.2LSO2 （在标准状况下）．
    （2）用双线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某气态烷烃与烯烃的混合气9g，其密度为相同状况下氢气密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，求：
    （1）混合气体的平均摩尔质量为22.4 g•mol-1．
    （2）下列关于混合气体组成，判断正确的是A（填字母编号）
    A．必有甲烷        B．必有乙烯         C．无法判断
    （3）气态烯烃的物质的量0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．向20mL 某浓度的AlCl3溶液中滴入2mol•L-1的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：
    （1）最大沉淀量是0.78g．
    （2）所用AlCl3 溶液的物质的量浓度是0.5mol/L．
    （3）当所得沉淀量为0.234g时，用去NaOH溶液的体积是4.5 mL 或18.5 mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是（　　）
    共价键C-CC=CC≡C
    键长（nm）0.1540.1340.120
    键能（kJ/mol）347612838
    A．0.154 nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nm
    B．C=O键键能＞C-O键键能
    C．乙烯的沸点高于乙烷
    D．烯烃比炔烃更易与溴加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．浓硫酸和木炭共热的反应如下：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2H2O+CO2↑+2SO2↑
    为了验证反应生成的气体中含有CO2和SO2，按以下操作进行实验，请填写有关空格．
    ①先将气体通过品红溶液，观察到溶液红色消褪，可确定该气体中含有二氧化硫．
    ②然后将①导出的气体通过盛有过量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，以除去SO2，其目的是防止二氧化硫对二氧化碳的检验造成干扰．
    ③最后将②导出的气体通入澄清石灰水中，有澄清石灰水变浑浊现象产生．

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