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(06年江苏卷)(10分)苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。

试回答下列问题:

⑴Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌,搅拌的作用是______________。

⑵甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却,其目的是______________。

⑶实验过程中,可循环使用的物质分别为_______、_______。

⑷实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________,其原理是______________。

⑸实验中发现,反应时间不同苯甲醛的产率也不同(数据见下表)。

反应时间/h

1

2

3

4

5

苯甲醛产率/%

76.0

87.5

83.6

72.5

64.8

请结合苯甲醛的结构,分析当反应时间过长时,苯甲醛产率下降的原因______________。

答案:(12分)

(1)使反应物充分接触,增大反应速率  (2)降低MnSO4的溶解度

(3)稀硫酸  甲苯  (4)蒸馏  利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离

(5)部分苯甲醛被氧化成苯甲酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

(06年江苏卷)某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验:

步骤1:取一定量含铁废铝,加足量的NaOH溶液,反应完全后过滤。

步骤2:边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8~9,静置、过滤、洗涤。

步骤3:将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4:将得到的溶液范发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。

请回答以下问题:

(1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、                    等玻璃仪器。

(2)步骤1过滤的目的是                                               

(3)当步骤2中溶液的pH=8~9时,检验沉淀是否完全的方法是            

(4)步骤2中溶液的pH较难控制,可改用                  

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科目:高中化学 来源: 题型:

(06年江苏卷)(8分)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl

2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3===2CuCl↓+3Na2SO4+CO2

⑴CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO4溶液,试计算配置该溶液所需的CuSO4?5H2O与H2O的质量之比。

⑵准确称取所配置的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol?L-1 FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol?L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关反化学反应为

Fe3++CuCl===Fe2++Cu2++Cl-

Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+

通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(06年江苏卷)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl。

2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3===2CuCl↓+3Na2SO4+CO2

⑴CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO4溶液,试计算配置该溶液所需的CuSO4?5H2O与H2O的质量之比。

⑵准确称取所配置的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol?L-1 FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol?L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关反化学反应为

Fe3++CuCl===Fe2++Cu2++Cl-

Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+

通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(06年江苏卷)X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( )

A  元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X

B  Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C  3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定

D  原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X

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科目:高中化学 来源: 题型:

(06年江苏卷)下列叙述正确的是()

A  0.1mol?L―1氨水中,c(OH)=c(NH4)

B  10mL 0.02mol?L―1 HCl溶液与10mL 0.02mol?L―1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12

C  在0.1mol?L―1 CH3COONa溶液中,c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)

D  0.1mol?L―1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2)+c(HA)+c(H2A)

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