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    下列有关氧化还原反应的说法正确的是（　　）
    A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 反应中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
    B、CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑ 反应中，Ca（OH）2既不是氧化产物也不是还原产物
    C、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 反应中，转移的电子数为6e-
    D、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量比为6：1
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：A．根据元素化合价的变化分析；
    B．反应中H元素的化合价发生变化；
    C．反应中只有5个HCl失电子；
    D．根据化合价发生变化的Cl原子数目判断．
    解答： 解：A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 反应中，Na2O2中的O原子既得电子又失电子，则Na2O2是氧化剂，也是还原剂，故A错误；
    B．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑反应中H元素的化合价从-1升高到0，从+1降低到0，所以H2既是氧化产物也是还原产物，而Ca（OH）2既不是氧化产物也不是还原产物，故B正确；
    C．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 反应中只有5个HCl失电子，则转移的电子数为5e-，故C错误；
    D．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 反应中只有5个HCl中的Cl原子失电子，1个Cl原子得电子，则被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量比为5：1，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．
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    （1）四种元素的符号依次是 A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．
    （2）试画出四种元素的离子结构示意图：A
     
    ，D
     
    ．它们的离子半径由大到小的顺序
     
    ．
    （3）写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式
     
    ，分别比较酸性和碱性的强弱
     
    ．

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    A、AgB、Cu
    C、Cu和AgD、无法判断

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    自然界里常见金属元素存在最多的是铝，其次是铁，铜的含量较少．然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是（　　）
    A、铜矿较易还原，铝矿很难还原
    B、铜矿颜色较深，易发现；铝矿颜色较浅，不易发现
    C、矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发
    D、以上说法都是错误的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O2
     高温 
    .
     
    2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（　　）
    A、Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
    B、Na2O2既是氧化剂又是还原剂
    C、3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移
    D、在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

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    下列说法中错误的是（　　）
    A、从2L1mol?L-1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol?L-1
    B、制成0.5L 1 mol?L-1的盐酸，需标准状况下氯化氢气体11.2 L
    C、1L1mol?L-1 BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023
    D、10g98%硫酸（密度为1.84g?cm-3）与10mL 18.4 mol?L-1硫酸的浓度是不同的

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    下列说法正确的是（　　）
    A、120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，则该温度下NaCl的溶解度为20g
    B、2 mol/L KCl溶液与1 mol/L K2SO4溶液混合后，c（K+）为2 mol/L
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