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    3．区别SO2气体和CO2气体的方法是（　　）
    A．通入澄清石灰水B．用品红溶液
    C．用湿润的蓝色石蕊试纸D．根据有无毒性

    分析 SO2和CO2气体均为酸性氧化物，但SO2具有漂白性和还原性，以此来解答．

    解答 解：A．二者均使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A不选；
    B．二氧化硫可使品红褪色，而二氧化碳不能，现象不同，可鉴别，故B选；
    C．二者均为酸性氧化物，都可使试纸变红，不能鉴别，故C不选；
    D．二氧化硫有毒，二氧化碳无毒，但不能利用毒性鉴别，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查二氧化硫的化学性质及物质鉴别，为高频考点，把握酸性氧化物的性质及二氧化硫的漂白性为解答的关键，注意二者性质的差异，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，则此元素是（　　）
    A．LiB．CC．SiD．S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）
    A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
    B．原子半径：T＞Q＞R
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
    D．含T元素的盐溶液一定显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）某饭店制做的包子的部分原料如下：①面粉、②食盐、③牛肉、④花生油．
    请回答：富含油脂的是④（填序号，下同）．富含蛋白质的是③．属于调味剂的是②．
    （2）在①蛋白质 ②油脂 ③葡萄糖 ④纤维素四种物质中，不能水解的是③（填序号），在人体中不能直接被消化吸收的是④（填序号）；蛋白质水解后生成氨基酸（填名称，下同），油脂水解后生成高级脂肪酸和甘油．
    （3）有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱．请回答：
    a．某同学胃酸过多，应选用的药物是③（填序号）．
    b．由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是④（填序号，下同）．
    c．从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：

    已知：①银氨溶液的化学式为：
    Ag（NH3）2OH
    ②反应结束后试管C底部有黑色
    沉淀生成，
    ③分离出上层清液和底部黑色
    固体备用．
    （1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，该反应体现浓硫酸的脱水性性．
    （2）装置A中软管的作用是恒压，使甲酸溶液能顺利滴下．
    （3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：
    a．测得上层清液pH为10．
    b．向上层清液中滴加几滴Ba（OH）2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
    c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）2溶液，无明显现象．
    ①实验c的目的是对比试验，排除银氨溶液对产物检验的干扰．
    ②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为（NH4）2CO3（填化学式）．
    （4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液．
    取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净，滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl溶液，能产生白色沉淀，说明黑色固体是Ag单质．（补充必要的实验内容及实验现象）
    （5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．
    ①写出生成AgCl沉淀的离子反应[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O．
    ②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为10.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化学原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：
    （1）①己知：CH4、H2的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，则CO2和H2反应生成CH4的热化学方程式是CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol．
    ②有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示，电池正极的电极反应式是N2+8H++6e-=2NH4+，A是氯化铵．
    （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），某温度下在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图2：
    ①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为0.03mol/（L•min），该温度下的平衡常数为$\frac{75}{8}$；
    ②5min至10min时速率变化的原因可能是反应受热或使用了催化剂；
    （3）①常温下，将V mL、0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化）；如果溶液pH=7，此时V的取值＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系是c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；
    ②常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$（用含有a、b字母的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．能证明BF3为平面三角形而不是三角锥形分子的理由是（　　）
    A．BF2Cl只有一种结构B．三根B-F键间键角都为120°
    C．BFCl2只有一种结构D．三根B-F键键长都为130pm

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图是某同学研究铜与浓硫酸的反应装置：
    完成下列填空：
    （1）写出A中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
    采用可抽动铜丝进行实验的优点是可以控制反应的进行．
    （2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为变红．
    （3）从C试管的直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是NH3、
    Cl2．（要求填一种化合物和一种单质的化学式）
    （4）反应完毕，将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是过滤．该黑色不溶物不可能是CuO，理由是CuO会溶于稀硫酸中．
    （5）对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下：
    实验装置实验现象
    品红褪色
    ①根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有硫元素．
    ②若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为Cu2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．G为台成抗脑损伤药物中间体，F能发生银镜反应．合成G的路线如下．

    已知：R-Br$→_{乙醇}^{Mg}$RMgBr
    （1）G中的官能团名称是羟基、溴原子，A的名称为2-甲基-1-丙烯．
    （2）D-E的化学反应方程式，F的结构简式．
    （3）检验B中官能团试剂氢氧化钠溶液、稀硝酸、硝酸银溶液．
    （4）满足下列条件的G的同分异构体有2种．
    ①与FeCl3反应发生显色反应
    ②苯环上一氯代物只有一种    
    ③核磁共振氢谱只有五种吸收峰
    （5）由G合成抗脑损伤药物L的合成路线如下．G$→_{浓H_{2}SO_{4}△}^{H}$I$→_{乙醚}^{Mg}$J$→_{②H_{2}O}^{反应①}$K$\stackrel{氧化}{→}$L
    ①H的结构简式为HCOOH；
    ②写出K的结构简式．

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