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    下列有关海水综合利用的说法不正确是
    A．可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水
    B．海水提溴只涉及物理变化
    C．利用海水可以制取金属Mg
    D．开发海洋资源不能以牺牲环境为代价
    B

    试题分析：海水中盐的沸点高，水的沸点较低，因此可以用蒸馏海水的方法制取蒸馏水，也可以用离子交换的方法除去海水中的阴阳离子，制取淡水，A项正确；海水中溴元素以－1价形式存在，Br2中溴元素以0价形式存在，则海水提溴一定有新物质生成，一定涉及化学变化或氧化还原反应，B项不正确；海水中含有+2价的镁元素，通过分离提纯可以制备无水MgCl2固体，由于镁是活泼金属，可以用电解熔融MgCl2的方法制取单质镁和氯气，C项正确；开发海洋资源时要保护环境，不能破坏环境，D项正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    磷酸盐骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性。医药工业利用共沉淀原理，通过控制Ca/P物质的量比n(Ca)/n(P)]制备相应产品[Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2的n(Ca)/n(P)分别为1.67和15]流程如下：

    (注：Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2和CaHPO4均难溶于水；Ca(H2 PO4)2溶液pH<7)
    下表为n(Ca)/n(P)=1.5时，不同pH值制得滤饼的产率以及分析结果：

    （1）流程中强调“滴加速度100mL/45min的作用是                              。流程中调pH选氨水，不选生石灰或石灰乳的理由是                             。
    （2）从表中数据分析生成Ca3(PO4)2时，“pH=x”中的x的最佳取值为   ，滤饼的化学成分Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2和CaHPO4和             。
    （3）酸性条件下产率偏低的原因是                                        。
    （4）“高温煅烧”滤饼，化学反应方程式为                                   。
    （5）如图是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线，依据图上信息计算磷的初始浓度为0.70mmol/L，pH=10.0条件下反应前10min内磷的沉淀速率为      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    锰锌铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。现以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：

    (1)酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为_______。
    (2)活性铁粉除汞时，铁粉的作用是______ (填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）。
    (3)除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的。如下图是KMnO4溶液处于不同pH时对应的Hg去除率变化图，图中物质为Hg与 MnO4-在该pH范围内的主要产物。

    ①请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律：______。
    ②试猜想在强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因：______。
    (4)当x＝0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示该铁氧体组成____________。
    (5)经测定滤液成分后同时加入一定量的MnSO4和铁粉的目的是______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一种含铝、锂、钴的电子废料中，铝以铝箔的形式存在，钴以Co3O4的形式存在（吸附在铝箔的单面或双面），锂混杂于其中。从该废料中回收Co3O4的工艺流程如下：

    （1）溶液A的溶质的主要成分为   。（填化学式）
    （2）钴渣中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液可以浸出钴离子，则浸出钴离子的离子方程式为（产物中只有一种酸根）   。
    （3）在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴离子，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴离子的主要原因：   。
    （4）加入NaF的反应为：Li＋＋F－LiF↓，该反应的平衡常数表达式为K=   。
    （5）加入30%Na2CO3溶液的作用是   。
    （6）在空气中锻烧CoCO3生成Co3O4的化学方程式是   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    TiO2俗称钛白粉，用途广泛，现正广泛开发，将来有机会成为新工业。工业上利用TiO2制备金属钛的流程如下。

    已知：I．
    Ti(s)＋O2(g)=TiO2(s)                       △H=－946 kJ·mol－1
    2C(s)＋O2(g)=2CO(g)                       △H=－221 kJ·mol－1
    Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)                    △H=－815 kJ·mol－1
    II．某温度下各物质的沸点如下：
    物质
    		TiCl4
    		FeCl3
    		SiCl4
    		AlCl3
    沸点/℃
    		136
    		310
    		56.5
    		180
     
    回答下列问题：
    （1）在氯化工序中发生反应：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO (g) 。试计算其反应的△H=       kJ?mol－1；反应的平衡常数表达式K=             ，在下图中作出TiCl4达到平衡后百分含量随温度的变化趋势图。

    （2）氯化过程中带入的副产物有FeCl3、SiCl4和AlCl3，可用      方法获得较纯净的TiCl4。
    （3）TiO2与Cl2反应：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol－1。该反应在高温条件下但难以发生，但加入碳后反应能顺利进行，试解析上述原因                                        
    (4)还原工序要在惰性气体的气氛中进行的理由是_______________________。
    （5）制取Ti的新工艺是用二氧化钛作阴极，以石墨为阳极，以CaCl2熔盐做电解质（在熔融状态下能传导O2－），电解而得到Ti，该工艺具有操作简单，成本低，无污染等优点，写出电解制备金属钛时阴极的电极反应式：               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是 （   ）
    A．海水Mg(OH)2Mg
    B．海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg
    C．海水Mg(OH)2MgOMg
    D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    从海水提取镁和溴的流程如下，请回答相关问题。
    （1）从海水中提取镁的流程如下图所示（框图中是主要产物）：

    i.海水进入沉淀池前，对海水进行处理有以下两种方案：
    方案一：将晒盐后的卤水通入沉淀池；
    方案二：将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。
    你认为方案________更合理，理由是_________________________________________。
    ii.反应①的离子方程是________________________________________________。
    反应②的化学方程式是_______________________________________________。
    （2）从海水中提取溴的流程如下图所示（框图中是主要产物）：

    i.过程①中，加入的试剂是___________。
    ii.过程②中，向混合液中吹入热空气，将溴吹出，用纯碱吸收，吹入热空气的目的是______________________________________________________________________。
    iii.过程③中反应的化学方程式是____________________________________________。
    iv.若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl2，则除去该杂质的方法是__________________________________________________（结合离子方程式回答）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2008年奥运期间，中国提出了“绿色奥运”的口号，下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（    ）
    (1)提高燃料的着火点 (2)降低燃料的着火点  (3)将固体燃料粉碎
    (4)将液体燃料雾化  (5)将煤气化处理       (6)通入适当过量空气
    A．(1)(3)(4)(5)B．(2)(3)(5)(6)C．(3)(4)(5)(6)D．(1)(2)(3)(4)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列金属的冶炼中，通常是用加热分解的方法来完成的是
    A．NaB．MgC．AgD．Fe

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