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    甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(　　)

    A．1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2 mol·L-1
    B．甲酸能与水以任意比互溶
    C．10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应
    D．滴入石蕊试液显红色

    A

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是

    酸
    		电离平衡常数
    醋酸
    		K i=1.75×10-5
    次氯酸
    		K i=2.98×10-8
    碳酸
    		Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11
    亚硫酸
    		Ki1=1.54×10-2  Ki2=1.02×10-7
     
    A．25℃，等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，物质的量最小的是Na2CO3
    B．少量的SO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：SO2 + H2O + 2ClO—SO32— + 2HClO
    C．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：CO2 + H2O + ClO— HCO3— + HClO
    D．向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是(　　)

    A．4 B．7.2 C．10 D．11.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    以甲基橙为指示剂，用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，
    滴定过程中不可能出现的结果是（  ）

    A．c(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)
    B．c(NH4+)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)
    C．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(OH－)＞c(H＋)
    D．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H＋)＞c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    水的电离过程为H2OH++OH-,在25 ℃时水的离子积为KW=1.0×10-14,在35 ℃时水的离子积为KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是(　　)

    A．c(H+)随着温度的升高而降低
    B．35 ℃时c(H+)>c(OH-)
    C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小
    D．水的电离是个吸热过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，有下列四种溶液：

    ①
    		②
    		③
    		④
    0.1 mol·L－1NaOH溶液
    		pH＝11 NaOH溶液
    		0.1mol·L－1 CH3COOH溶液
    		pH＝3 CH3COOH溶液
     
    下列说法正确的是(　　)
    A．由水电离出的c(H＋)：①>③
    B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
    C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
    D．①与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH)>V(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在0.1 mol·L－1的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物质的量浓度关系不正确的是 (　　)

    A．c(H＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)
    B．c(NH4+)＋c(H＋)＝2c(SO42-)＋c(OH－)
    C．c(H＋)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)
    D．室温下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，对于1 L 0.005 mol·L－1硫酸表述中正确的是(　　)

    A．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1
    B．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少
    C．2c(H＋)＝c(SO42-)＋c(OH－)
    D．滴加稀氨水使pH＝7，则c(NH4+)＝c(SO42-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是       (　　)

    A．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，c(H＋)/c(OH－)减小
    B．体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少
    C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW变大
    D．V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

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