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    【题目】下列各组中属于同素异形体的是

    A. 12C与14C B. 金刚石与石墨 C. CH4 与C2H6 D. H2O与D2O

    【答案】B

    【解析】A、12C与14C都是原子，属于同位素，不属于同素异形体，故A错误；B、金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B正确；C、CH4 与C2H6是结构相似的物质，属于同系物，不属于同素异形体，故C错误；D、H2O与D2O都是水分子，是化合物不是单质，不属于同素异形体，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制乙酸乙酯的主要装置如图A所示，主要步骤如下：

    ①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；

    ②按A图连接装置，使产生的蒸汽经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；

    ③小火加热a试管中的混合液；

    ④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；

    ⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

    请回答下列问题：

    （1）A装置中使用球形干燥管的作用除了冷凝还有___________，步骤⑤中分离乙酸乙酯的操作名称是_____________。

    （2）步骤④中可观察到b试管中的现象为______________，同时有细小气泡产生。

    （3）为探究浓硫酸在该反应中起的作用，某化学兴趣小组同学利用上图A所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管b，再测有机层的厚度，实验记录如下：

    实验

    编号

    试管a中试剂

    试管b中试剂

    测得有机层的厚度/cm

    A

    3 mL乙醇、2 mL乙酸、1mL 18mol·L－1 浓硫酸

    饱和Na2CO3溶液

    5.0

    B

    3 mL乙醇、2 mL乙酸

    0.1

    C

    3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol·L－1 H2SO4

    1.2

    D

    3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 6mol·L－1盐酸

    1.2

    ①由实验B、C、D的记录可得出结论___________________；

    ②分析实验_________（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是_________________；

    ③浓硫酸和加热都有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现浓硫酸过多或温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是____________________；

    ④分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为_______（填字母）。

    A．NaOH固体 B．无水CaCl2 C．浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据A~E几种烃分子的示意图或结构填空。

    (1)E的分子式是_____________________。

    (2)属于同一物质的是___________(填序号)。

    (3)与C互为同系物的是___________(填序号)。

    (4)等物质的量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是___________(填序号,下同);等质量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是_____________。

    (5)在120℃,下,A和C分别与足量混合点燃,完全燃烧后恢复至初始状态,气体体积没有变化的是______________(填序号)。

    (6)C的某种同系物的分子式为,其一氯代物只有一种,该烃的结构简式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将1 mol NH4NO3溶于水，再向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10－5）

    A. 水的电离先受到促进，后受到抑制，最终水电离的c(OH－)＝

    B. 滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4+)＝200n(NH3·H2O)＝1 mol

    C. 所滴加氨水的浓度为0.005/b mol/L

    D. 滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是：c(NH4+)＝c(NO3－)＞c(H+)＝c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z可能是

    ①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 ③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2

    A. ②④ B. ①③⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“储存”在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能，如图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池的是( )

    A. ③⑤⑦B. ③④⑤C. ④⑤⑦D. ②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为几种短周期元素的性质

    元素符号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径10-1nm

    0.74

    1.60

    1.52

    1.10

    0.99

    1.86

    0.75

    0.82

    最高或最低化合价

    -2

    +2

    +1

    +5-3

    +7-1

    +1

    +5-3

    +3

    对上述元素有关说法正确的是

    A. 元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数

    B. ②、③处于同一周期

    C. 上述八种元素中，最高价氧化物对应水化合物酸性最强的元素是⑤

    D. ⑧号元素原子结构示意图为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取纯铜和绿矾（FeSO4·7H2O）产品，设计流程如下：

    (1)在实验室中，欲用98％的浓硫酸（密度为1.84g·mL－1）配制500mL1.0mol·L－1的硫酸，需要取98％的浓硫酸______________mL(小数点后面保留一位有效数字)；需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还有________。

    (2)该小组同学设计如装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素。

    ①置A中反应的化学方程式为_________；D装置起安全瓶作用____________ ，E装置中的现象是________

    ②反应装置不完善，为避免空气污染，要加装尾气处理装置所用试剂为________________溶液。

    (3)从下列图中选择合适的装置，写出步骤⑤中进行的操作顺序 _______（填序号）

    (4)为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为：10FeSO4＋8H2SO4＋2KMnO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O．实验所得数据如下表所示：

    滴定次数

    1

    2

    3

    4

    KMnO4溶液体积／mL

    19.10

    20.02

    19.98

    20.00

    ①第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是________（填代号）．

    a．酸式滴管定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

    b．锥形瓶洗净后未干燥

    c．滴定终点时俯视读数

    d．滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

    ②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是

    A.稀硝酸

    B.浓硝酸

    C.稀硫酸

    D.浓盐酸

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