Question

足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中，下列说法错误的是

1. A.
   溶液中Na⁺离子个数为N_A（N_A表示阿伏加德罗常数）
2. B.
   溶液中的CO₃^2-离子浓度先增大后减小
3. C.
   微热反应后的溶液，溶液的pH会升高
4. D.
   当恰好生成Na₂CO₃时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

A
分析：A．氢氧化钠溶液的体积未知，不能计算钠离子数目；
B．反应先生成碳酸钠，氢氧化钠反应完全，二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠；
C．反应后的溶液是碳酸氢钠溶液，碳酸氢根离子水解HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液呈碱性，水解是吸热过程，加热促进水解；
D．根据电荷守恒进行判断．
解答：A．若氢氧化钠溶液的体积为1L，则溶液中含有的钠离子数目为N_A，但氢氧化钠溶液的体积未知，不能计算钠离子数目，故A错误；
B．反应先生成碳酸钠，氢氧化钠反应完全，二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，故溶液中的CO₃^2-离子浓度先增大后减小，故B正确；
C．反应后的溶液是碳酸氢钠溶液，碳酸氢根离子水解HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液呈碱性，水解是吸热过程，加热促进水解，溶液中氢氧根离子浓度增大，碱性增强，故C正确；
D．根据电荷守恒，溶液中阴离子所带的电荷等于阳离子所带的电荷，故有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D正确；
故选A．
点评：本题考查物质的浓度有关计算、盐类水解、离子浓度的比较等，难度中等，注意基础知识的理解掌握．