Question

0.02 mol FeS₂与一定浓度的硝酸完全反应，Fe元素和S元素全部转化为和，同
时产生氮的氧化物（NO、NO₂、N₂O₄）混合气体共0.25 mol，该混合气体的平均相对分子质量可能是

A．30

B．46

C．50

D．66

Answer 1

BC

解析试题分析：根据电子守恒，0.02 mol FeS₂，失电子总数：0.02*（1+14）=0.3mol,若产物全是NO，则为0.1mol,不可能。若产物全是NO₂，物质的量为0.3mol这与混合气体共0.25 mol不符，不可能。若产物全是N₂O₄，物质的量为0.15mol这与混合气体共0.25 mol不符，不可能。所以产生气体的相对分子质量应该在（NO,NO₂）和(NO₂,N₂O₄)两种情况之间。若为（NO,NO₂），设两者物质的量分别为：x,y，则有x+y="0.25,3x+y=0.3,x=0.025" y=0.225，求得M=（0.025*30+46*0.225）/0.25=44.4。若为(NO₂,N₂O₄)，设两者物质的量分别为：x,y，则有x+y="0.25,x+2y=0.3,x=0.2" y=0.05，求得M=（0.05*92+46*0.2）/0.25=55.2。即相对分子质量在44.4--55.2之间，故选BC。
考点：本题考查氧化还原反应中运用电子守恒法的相关计算。