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    1．下列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（　　）
    x?Y
    物质
    选项    		XY
    ANa2CO3NaHCO3
    BAl（OH）3Al2O3
    CFeCl3FeCl2
    DCuSO4Cu（OH）2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；
    B．加热氢氧化铝生成氧化铝，氧化铝与水不反应；
    C．氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁；
    D．硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜．

    解答 解：A．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，故A不选；
    B．2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O，氧化铝和水不反应，所以不能由氧化铝一步反应生成氢氧化铝，故B选；
    C.2FeCl3+Fe=3FeCl2、2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故C不选；
    D．CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4、Cu（OH）2++H2SO4=CuSO4+2H2O，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

    （1）已知：
    化学键C-HC-CC=CH-H
    键能/kJ•molˉ1412348612436
    计算上述反应的△H=+124 kJ•mol-1．
    （2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符号表示）．
    （3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：

    ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动．
    ②控制反应温度为600℃的理由是600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗能量较大．
    （4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺----乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯．保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO．新工艺的特点有①②③④（填编号）．
    ①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
    ②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
    ③有利于减少积炭
    ④有利用CO2资源利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    B．Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-
    C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
    D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）
    t/s0t1t2t3t4
    n（so3）/mol00.61.21.81.8
    A．反应在前t1s的平均速率v（O2）=0.3/t1 mol•L-1•s-1
    B．该温度下反应平衡常数为1.62×10-3L/mol
    C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%
    D．温度不变，向该容器中再充入0.2 mol SO2、0.1 mol O2，1.8 mol SO3反应达到新平衡时SO3转化率升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于如图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是（　　）
    A．2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0
    B．△H1=△H2+△H3
    C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量按Cl、Br、I的顺序依次增多
    D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）金刚石和石墨的晶胞如图，若碳原子半径为a cm 且相邻最近的碳原子相切，阿伏加德罗常数为NA，则金刚石的密度表达式为（要求整理为分母不含根号的表达式）$\frac{9\sqrt{3}}{1{6a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3，一个石墨晶胞内含有4个碳原子，石墨的熔点比金刚石的熔点要高，其原因是石墨中碳碳键长小于金刚石中碳碳键长，这两种晶胞中碳的配位数（每个碳周围与之最近的碳原子数）之比为4：3．
    （2）分子筛是一类具有骨架结构的硅铝酸盐晶体，实验式表示为
    M${\;}_{\frac{2}{n}}$O•xA12O3•ySiO2，M是金属离子（可为Na、K、Ca等金属离子），n是M的价数，其最基本的结构单位是硅氧和铝氧四面体．因为硅是+4价，氧是-2价，因此，硅和氧的化合价都得到满足，因为铝是+3价，故铝氧四面体带有1个负电荷，金属离子用以保持电中性．某分子筛铝硅比（铝原子与硅原子的个数比）和钾钠比均为2，则其化学式：2K2O•Na2O•3A12O3•3SiO2，其中铝的杂化方式sp3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．物质A（C5H8）是形成天然橡胶的单体，它的一系列反应如图所示（部分反应条件略去）：

    已知：RCH2CH=CH2$→_{hv}^{Br_{2}}$RCHBrCH=CH2．请按要求回答下列问题：
    （1）反应①和③的反应类型分别是加成反应、取代反应．
    （2）B的分子式为C5H8O2；B形成高聚物的结构简式为．
    （3）反应②的化学方程式为．
    （4）C为一溴代物，分子中含均2个，反应④的化学方程式为．
    （5）A的名称是2-甲基-1，3-丁二烯．写出所有符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：
    ①环状  ②核磁共振氢谱显示有2种氢原子  ③不含立体结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某溶液中仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法不正确是（　　）
    A．在上述溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液时，溶液的pH有可能不会发生显著变化
    B．溶液中四种离子之间有可能满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．当溶液中溶质为CH3COONa和NaOH时，则一定有c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    D．当四种离子之间能满足c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH）时，则溶液中溶质一定是CH3COONa和CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．一定压强下，在某恒容密闭容器中，充入H2和CO2发生反应：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），其起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图所示．
    （1）降低温度，平衡向正反应方向移动；
    （2）在700K，起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5时，H2的转化率为20%，若达到平衡后H2的浓度为a mol•L-1，则达到平衡时CH2CH2OH的浓度为0.042amol/L．

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