Question

6．下列有关电解质溶液中离子浓度关系的叙述中正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，c（Fe²⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• B． 等体积等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液混合：2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=3c（Na⁺）
• C． 0.2mol•L^-1的CH₃COOH溶液与0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）
• D． PH相同的CH₃COONa溶液、NaHCO₃溶液、NaOH溶液：c（NaHCO₃）＞c（CH₃COONa）＞c（NaOH）

Answer 1

分析 A．根据（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中的电荷守恒判断；
B．根据等体积等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃混合液中的物料守恒判断；
C．反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，根据混合液中的物料守恒和电荷守恒分析；
D．氢氧化钠为醛基，其浓度最小，醋酸的酸性大于碳酸，则碳酸氢钠的水解程度大于醋酸钠，pH相等时醋酸钠浓度较大、碳酸氢钠浓度较小；

解答 解：A.0.1mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，根据电荷守恒可知：2c（Fe²⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故A错误；
B．等体积等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液混合，溶质碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相等，根据物料守恒可得：3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）=2c（Na⁺），故B错误；
C.0.2mol•L^-1的CH₃COOH溶液与0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合，反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），二者结合可得：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故C正确；
D．pH相同的CH₃COONa溶液、NaHCO₃溶液、NaOH溶液，NaOH为强电解质，其浓度最小；醋酸的酸性大于碳酸，则碳酸氢钠的水解程度大于醋酸钠，pH相等时，c（CH₃COONa）＞c（NaHCO₃），所以三者浓度大小为：c（CH₃COONa）＞c（NaHCO₃）＞c（NaOH），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．