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    12．下列选项与胶体知识无关的是（　　）
    A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
    B．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，以减少对空气污染
    C．一束平行光线照射暗箱中的蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路
    D．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体

    分析 根据胶体的性质来分析解答：向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体能产生丁达尔效应．

    解答 解：A．豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故A错误；
    B．工厂烟尘属于气溶胶，用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质，故B错误；
    C．蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，与胶体有关，故C错误；
    D．主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，与胶体无关，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查胶体的性质，难度不大，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2．在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO2的体积分数是（　　）
    A．$\frac{1}{9}$B．$\frac{1}{6}$C．$\frac{2}{9}$D．$\frac{1}{3}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．根据以下信息填空：
    元素相关信息
    A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料
    B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
    C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂
    D室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    E它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一．其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业
    （1）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O．
    （2）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为H2SO4═2H++SO42-；常温下，E的单质与化合物X反应生成盐Y，Y的化学式是FeSO4．化合物Z仅由元素D和E组成，2Z+2H2O+7O2═2X+2Y，产物中n（X）：n（Y）=1：1，写出并配平上述方程式：2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4．
    （3）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成将气体产物通入品红溶液，如果品红溶液褪色，则含有SO2，反之则无SO2．取适量吸收液于试管，滴加适量盐酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，则含有SO3，反之则无SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其中A是元素周期表中原子半径最小的元素；B是形成化合物种类最多的元素；C是地壳中含量最多的元素；D的气态氢化物的水溶液显碱性；E金属制成金属板后，经加工可制成一种高质量的反光镜，该金属粉末和氧化铁混合常用于焊接钢轨．
    （1）写出C、E的元素符号O、Al．
    （2）B元素位于周期表中的位置为第二周期IVA族，BC2的电子式为（用元素符号表示）．
    （3）A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序为C＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
    （4）E的最高价氧化物对应的水化物与短周期元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质在溶液中反应
    的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
    A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
    B．金属单质参与氧化还原反应时一定作还原剂
    C．失去电子难的原子获得电子就一定容易
    D．含最高价元素的化合物一定具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构．以下关于A、B元素的比较中，不正确的是（　　）
    A．原子半径：A＜BB．原子序数：A＞B
    C．原子最外层电子数：B＞AD．元素所在的周期数：A＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q．其中：在同周期中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强； W的单质是淡黄色固体； X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示：
    （1）五种元素形成的单质，其中：固态时属于原子晶体的是：C（填化学式）；
    常用做强氧化剂的是O2、Cl2（填化学式）．
    （2）这五种元素中，原子半径最大的是：Na（填化学式）；
    由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是：S2-＞Cl-＞Na+（用化学式表示）；X、W、Q最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是：HClO4＞H2SO4＞H2CO3 （用化学式表示）
    （3）Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，写出该化合物与水反应的化学方程式：
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （4）Z与Q反应生成的化合物属于离子化合物；电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （5）由X、Y和氢三种元素组成的化合物X6H12Y6，已知：9g该化合物燃烧放出140kJ的热．
    写出该化合物燃烧热的热化学方程式：C6H12O6 （s）+6O2（g）=6 CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．为了除去KNO3固体中少量MgSO4和Ca（NO3）2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量Ba（NO3）2溶液；④加入过量硝酸；⑤加入过量 K2CO3 溶液； ⑥加入过量的 KOH 溶液⑦过滤．（　　）
    A．①⑤③⑥⑦④②B．①⑤③④⑥⑦②C．①③④⑥⑦⑤②D．①③⑤⑥⑦④②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（　　）
    选项实验现象结论
    A无色试液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀试液中含有Cl-
    B无色溶液加酚酞变红色溶液的溶质是碱
    C碱性无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀溶液中有Ca（OH）2
    D某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色该气体中有NH3
    A．AB．BC．CD．D

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