R | |||
E | X | Y |
A. | X的氢化物稳定性比R的氢化物稳定 | |
B. | E和Y组成的化合物溶于水能促进水的电离 | |
C. | 0.1mol/L的Y的最高价氧化物对应水化物的pH=1 | |
D. | E与足量一水合氨反应的离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 |
分析 有四种短周期的主族元素R,E,X,Y,其在周期表中的位置如图所示R,X,Y的原子序数之和为37,设X的原子序数为x,则Y的原子序数为x+2,R的原子序数为x+1-8=x-7,R,X,Y的原子序数之和为37,即x+x+2+x-7=37,解答:x=14,为Si元素,则R为N元素、Y为S元素、E为Al元素,据此结合元素周期律知识解答.
解答 解:设X的原子序数为x,则Y的原子序数为x+2,R的原子序数为x+1-8=x-7,R,X,Y的原子序数之和为37,即x+x+2+x-7=37,解答:x=14,为Si元素,则R为N元素、Y为S元素、E为Al元素,
A.非金属性越强,对应氢化物的稳定性越强,非金属性R(N)>X(Si),则X的氢化物稳定性不如R的氢化物稳定,故A错误;
B.E和Y组成的化合物Al2S3,溶于水后硫离子和铝离子发生双水解反应,促进了水的电离,故B正确;
C.Y的最高价氧化物对应水化物为硫酸,0.1mol/L的硫酸溶液中氢离子浓度为0.2mol/L,溶液的pH<1,故C错误;
D.E的单质为金属Al,一水合氨为弱碱,铝不与氨水反应,故D错误;
故选B.
点评 本题考查位置结构与性质关系的应用,题目难度不大,根据元素周期表结构推断元素为解答关键,注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系,试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1 mol•L-1 NaClO溶液的pH | |
B. | 将 4 mL 0.0lmol•L-1 KSCN溶液与1 mL 0.01 mol•L-1 FeCl3溶液充分混合;再继续加入KSCN溶液,溶液颜色加深,证明溶液中存在平衡Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3 | |
C. | 测定中和反应的反应热时,将碱的稀溶液缓慢倒入一定量的稀醋酸溶液中,所测反应后混合液温度值偏小 | |
D. | 测定NaaSO4溶液与Na2CO3溶液的酸碱性,说明非金属性:S>C |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 两个铜片上都发生还原反应 | B. | 锌片是阴极 | ||
C. | 石墨电极上发生还原反应 | D. | 两个番茄都形成原电池 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 切开的金属 Na 暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2═Na 2O2 | |
B. | 向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液,白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl- | |
C. | Na 2O2 在潮湿空气中放置一段时间,变成白色黏稠物2Na 2O2+2CO2═2Na 2CO3+O2 | |
D. | 向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HCO3-+Ca 2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 为了防止富脂食品氧化变质,延长食品的保质期,常在包装袋中放入生石灰 | |
B. | 实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液 | |
C. | 工业生产玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石为原料 | |
D. | 可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在银氨溶液中可大量含有:Cu2+、K+、Cl-、SO42- | |
B. | 使甲基橙试液变红色的溶液中可大量含有:K+,Na+,S2-,SO32- | |
C. | 室温下,pH=12的碱性溶液中一定没有CH3COOH分子 | |
D. | 在c(H+)=10-14mol/L的溶液中可大量含有:Na+,AlO2-,CO32-,SO42- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为NA | |
B. | 常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02NA | |
C. | 将含1molFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为NA(假设所有的FeCl3都转化为Fe(OH)3胶体) | |
D. | 物质的量浓度为0.5 mol•L-1 MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA |
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