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3.有四种短周期的主族元素R,E,X,Y,其在周期表中的位置如图所示R,X,Y的原子序数之和为37,下列有关说法正确的是(  )
R
EXY
A.X的氢化物稳定性比R的氢化物稳定
B.E和Y组成的化合物溶于水能促进水的电离
C.0.1mol/L的Y的最高价氧化物对应水化物的pH=1
D.E与足量一水合氨反应的离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

分析 有四种短周期的主族元素R,E,X,Y,其在周期表中的位置如图所示R,X,Y的原子序数之和为37,设X的原子序数为x,则Y的原子序数为x+2,R的原子序数为x+1-8=x-7,R,X,Y的原子序数之和为37,即x+x+2+x-7=37,解答:x=14,为Si元素,则R为N元素、Y为S元素、E为Al元素,据此结合元素周期律知识解答.

解答 解:设X的原子序数为x,则Y的原子序数为x+2,R的原子序数为x+1-8=x-7,R,X,Y的原子序数之和为37,即x+x+2+x-7=37,解答:x=14,为Si元素,则R为N元素、Y为S元素、E为Al元素,
A.非金属性越强,对应氢化物的稳定性越强,非金属性R(N)>X(Si),则X的氢化物稳定性不如R的氢化物稳定,故A错误;
B.E和Y组成的化合物Al2S3,溶于水后硫离子和铝离子发生双水解反应,促进了水的电离,故B正确;
C.Y的最高价氧化物对应水化物为硫酸,0.1mol/L的硫酸溶液中氢离子浓度为0.2mol/L,溶液的pH<1,故C错误;
D.E的单质为金属Al,一水合氨为弱碱,铝不与氨水反应,故D错误;
故选B.

点评 本题考查位置结构与性质关系的应用,题目难度不大,根据元素周期表结构推断元素为解答关键,注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系,试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列做法或说法中不正确的是(  )
A.室温下,用pH试纸测定浓度为0.1 mol•L-1 NaClO溶液的pH
B.将 4 mL 0.0lmol•L-1 KSCN溶液与1 mL 0.01 mol•L-1 FeCl3溶液充分混合;再继续加入KSCN溶液,溶液颜色加深,证明溶液中存在平衡Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3
C.测定中和反应的反应热时,将碱的稀溶液缓慢倒入一定量的稀醋酸溶液中,所测反应后混合液温度值偏小
D.测定NaaSO4溶液与Na2CO3溶液的酸碱性,说明非金属性:S>C

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合有白色沉淀产生,离子方程式:Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.如图所示,铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里,电流表中有电流通过,则下列说法正确的是(  )
A.两个铜片上都发生还原反应B.锌片是阴极
C.石墨电极上发生还原反应D.两个番茄都形成原电池

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.磷及其化合物在生产生活中的用途非常广泛.回答下列问题:
(1)基态磷原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3,它的第一电离能比硫的大(填“大”或“小”).
(2)POC13是一种常用的化工原料,其组成的三种元素的电负性由大到小的顺序为O>C1>P.
(3)PC13中磷原子杂化轨道类型为sp3杂化;分子的空间构型为三角锥形;与PCl3互为等电子体的分子为SOC12
(4)科学家日前发现黑磷是一种有可能取代石墨烯的新型二维半导体材料.黑磷有四科结构,其中的一种结构如图1所示,该黑磷巾最小的磷环含磷原子数为6个;层与层之间的作用力为范德华力;黑磷能(填“能”或“不能”)导电.
(5)磷与铁形成的一种化合物晶胞结构如图2所示,该化合物的密度为$\frac{4×87}{{N}_{A}×(a×1{0}^{-7})^{3}}$g•cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列解释实验现象的反应方程式正确的是(  )
A.切开的金属 Na 暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2═Na 2O2
B.向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液,白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-
C.Na 2O2 在潮湿空气中放置一段时间,变成白色黏稠物2Na 2O2+2CO2═2Na 2CO3+O2
D.向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HCO3-+Ca 2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列说法正确的是(  )
A.为了防止富脂食品氧化变质,延长食品的保质期,常在包装袋中放入生石灰
B.实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液
C.工业生产玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石为原料
D.可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.对下列各种溶液中所含微粒的判断合理的是(  )
A.在银氨溶液中可大量含有:Cu2+、K+、Cl-、SO42-
B.使甲基橙试液变红色的溶液中可大量含有:K+,Na+,S2-,SO32-
C.室温下,pH=12的碱性溶液中一定没有CH3COOH分子
D.在c(H+)=10-14mol/L的溶液中可大量含有:Na+,AlO2-,CO32-,SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是(  )
A.标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为NA
B.常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02NA
C.将含1molFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为NA(假设所有的FeCl3都转化为Fe(OH)3胶体)
D.物质的量浓度为0.5 mol•L-1 MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA

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