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6.常温下,某无色溶液用激光笔照射无丁达尔现象,加入FeCl3后溶液显色.下列各组微粒在此溶液可以大量共存的是(  )
A.Na+、K+、Fe2+、Cl-B.K+、Fe3+、NO3-、Fe(OH)3(胶体)
C.Cl-、SCN-、NH4+、葡萄糖分子D.OH-、Na+、苯酚、Br -

分析 无色溶液中不存在有色的离子,如:Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等,加入FeCl3后溶液显色,说明溶液中存在硫氰根离子或苯酚,
A.亚铁离子为有色离子,且加入氯化铁后溶液不显色;
B.铁离子有色,氢氧化铁胶体能够发生丁达尔现象,且氢氧化铁胶体能够与阴离子发生聚沉现象;
C.四种粒子都是无色的,且不具有丁达尔现象、加入氯化铁后能够显示红色;
D.苯酚与氢氧根离子反应.

解答 解:无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在,加入FeCl3后溶液显色,说明溶液中存在SCN-或苯酚,
A.Fe2+为有色离子,不满足溶液无色的条件,且加入氯化铁后溶液不显色,故A错误;
B.Fe3+为有色离子,NO3-、Fe(OH)3(胶体)发生聚沉现象,Fe(OH)3(胶体)具有丁达尔现象,故B错误;
C.Cl-、SCN-、NH4+、葡萄糖分子都是无色粒子,都不具有丁达尔现象,加入FeCl3后生成硫氰化铁,溶液显示红色,故C正确;
D.苯酚又名石碳酸,能够与OH-反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选C.

点评 本题考查粒子共存的正误判断,题目难度中等,涉及离子的性质、胶体性质、离子共存等知识,明确离子反应发生条件及题干信息的含义为解答关键,试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.盐酸吡酮洛芬 (H)是一种消炎镇痛药,可通过以下方法合成
 
(1)F中的含氧官能团为羰基和羧基(填名称).
(2)反应①~④中,属于取代反应的是①②③(填序号);反应①的化学方程式为+$\stackrel{PCl_{3}}{→}$+H2O.
(3)反应⑦中加入的试剂X的分子式为C6H8N2,X的结构简式为
(4)E的一种同分异构体满足下列条件:如下:
I.水解后产物之一既能发生银镜反应又与FeCl3溶液发生显色反应.
II.分子中有6种不同化学环境的氢,且分子这个含有两个苯环.
写出该同分异构体的结构简式:(只写一种).
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用).
合成路线流程图示例如下:
CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸,△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.A+、B+、C-、D-四种离子两两组成四种可溶性盐,其中AC和BD的盐溶液的pH=7,BC盐溶液pH>7,则下列说法正确的是(  )
A.AD盐溶液pH>7B..酸的电离程度一定是HD<HC
C..碱的电离程度一定是AOH>BOHD..在AC盐溶液中c(A+)+c(AOH)=c(C-)+c(HC)

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14.下列实验操作和现象与结论对应关系正确的是(  )
选项实验操作实验现象结论
A测量等浓度的Na2CO3与C6H5ONa溶液的pHNa2CO3溶液的pH大于C6H5ONa的pHH2CO3的酸性大于C6H5OH
B将SO2通入溴水中溴水褪色SO2具有漂白性
C取少量的变质FeCl2晶体于试管中,逐滴加入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色FeCl2未完全变质
D向苯酚的苯溶液中加入足量NaOH溶液,振荡静置分层上层为苯,下层为NaOH与苯酚钠的混合溶液
A.AB.BC.CD.D

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1.化学与生产、生活密切相关.下列叙述正确的是(  )
A.采用催化措施,将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体
B.合金材料中不可能含有非金属元素
C.信息产业中的光缆的主要成分是单质硅
D.14C可用于文物年代的鉴定,14C与12C互为同素异形体

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.氢在地球上主要以化合态的形式存在,是宇宙中分布最广泛的物质,它构成了宇宙质量的75%,属于二次能源.工业上生产氢的方式很多,常见的有水电解制氢,煤炭气化制氢,重油及天然气水蒸气催化制氢等.氢气是一种理想的绿色能源,如图1为氢能产生和利用的途径:

(1)图1的四个过程中能量转化形式有D
A.2种  B.3种  C.4种  D.4种以上
(2)电解过程要消耗大量的电能,而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水.
2H2O(1)$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2(g)+O2(g)△H 1      2H2O(1)$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{催化剂}$2H2(g)+O2(g)△H2   
以上反应的△H1=△H2(选填“<”、“>”或“=”)
(3)已知H2O(l)→H2O(g)△H=+44kJ.mol-1,依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1
(4)氢能利用需要选择合适的储氢材料.
①NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应生成NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2
②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物:LaNi3(s)+3H2(g)═LaNi3H6(s)△H<0,欲使LaNi3H6(s)释放出气态氢,根据平衡移动的原理,可改变的条件之一是升高温度或降低压强
③一定条件下,如图3所示装置可实现有机物的电化学储氢,使C7H8转化为C7H14,则电解过程中产生的气体X 为O2,电极A上发生的电极反应式为C7H8+6H++6e-═C7H14

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18.某烃A不能使酸性KMnO4溶液褪色,0.5molA完全燃烧时,得到1.5mol水和67.2L(标准情况下)二氧化碳.
(1)A的结构简式为
(2)根据下列条件写出有关反应的化学方程式:
①A与足量H2在一定条件下发生反应生成C:+3H2$\stackrel{催化剂}{→}$
②在催化剂FeCl3作用下,A与Cl2反应生成+Cl2$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$+HCl.

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15.某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质,实验装置如图所示(已知烃类都不与碱反应).
请回答下列问题:

(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃.例如,石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应:C16H34$→_{△}^{催化剂}$C8H18+甲,甲$→_{△}^{催化剂}$4乙,则甲的分子式为C8H16,乙的结构简式为CH2=CH2
(2)B装置中的实验现象可能是溴水褪色,写出反应的化学方程式:CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br,其反应类型是加成反应.
(3)C装置中可观察到的现象是高锰酸钾褪色,反应类型是氧化反应.
(4)查阅资料知,乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳.根据本实验中装置D(填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实.为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应,可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性,简述其理由:乙烯与溴若发生取代反应,则必然生成溴化氢,溴化氢溶于水显酸性.
(5)通过上述实验探究,检验甲烷和乙烯的方法是BC(选填字母,下同);除去甲烷中乙烯的方法是B.
A.气体通入水中
B.气体通过盛溴水的洗气瓶
C.气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D.气体通过氢氧化钠溶液
(6)分别燃烧乙烯和甲烷,甲烷火焰明亮而乙烯产生少量黑烟,原因是乙烯含碳量高于甲烷.

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20.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.标况下22.4L HF含有的分子数约为NA
B.常温下,1L、pH=13的氨水中OH-的数目为0.1NA
C.1mol铁与足量硫的完全反应,失去的电子数为3NA
D.同温、同压、同体积的氢气和臭氧具有相同的分子数和原子数

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