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(1)在质量分数为28%的KOH水溶液中,OH-离子与H2O分子数之比是_______。

(2)在KCl和CaCl2所组成的某混合物中,K+与Ca2+的物质的量之比为2∶1,则该混合物中含CaCl2的质量分数为__________,KCl与CaCl2的物质的量之比为__________,含1 mol Cl-的该混合物的质量是____________g。

(3)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44 L,质量为20 g,该混合气体中,碳与氧两种原子的数目之比为__________。

解析:(1)分别求出KOH和H2O的质量,转换成物质的量。

(2)混合物的物质的量比n(KCl)∶n(CaCl2)=2∶1再细分项计算。

(3)设CO、CO2分别为x mol,y mol

(x+y)×22.4=13.44                                                           ①

(28x+44y)=20                                                                  ②

再求(x+y)/(x+2y)=3∶4。

答案:(1)5∶4

(2)42.7%  2∶1  86.7

(3)3∶4


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸配制100mL1.84mol?L-1的稀硫酸,若实验仪器有:A.100mL量筒;B.托盘天平;C.玻璃棒;D.50mL容量瓶;E.10mL量筒,F.胶头滴管;G.50mL烧杯;H.100mL容量瓶,实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号):
EFGCHF
EFGCHF

(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填编号)
BCD
BCD

A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线2~3cm处,用滴管加蒸馏水到标线
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后,直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到标线
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次
F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?南京二模)PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序.有关物质的部分性质如下:
熔点/℃ 沸点/℃℃℃ 密度/g?cm-3 其他
黄磷 44.1 280.5 1.82 2P(过量)+3Cl2
  △  
.
 
2PCl3;2P+5Cl2(过量)
  △  
.
 
2PCl5
PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3
POCl3 2 105 3 1.675 遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3
(1)如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略).
①向甲中通入干燥的Cl2之前,需先通入一段时间CO2,目的是
排尽装置中的空气,防止生成的PCl3与空气中的O2和H2O反应
排尽装置中的空气,防止生成的PCl3与空气中的O2和H2O反应

②实验过程中,应控制
氯气的流量
氯气的流量
,以减少PCl5的生成.
③蒸馏烧瓶乙中得到的粗产品含有POCl3、PCl5
等.加入黄磷加热除去PCl5后,通过
蒸馏
蒸馏
(填实验操作名称),即可得到PCl,纯品.
(2)已知:
a.H3PO3+H2O+I2?H3PO4+2HI
b.(NH43BO3,溶液可与HI和H3PO4反应生成H3BO3
c.Na2S2O3溶液可定量测定碘:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
①测定产品中PCl3质量分数的实验如下,请补充相应的实验步骤:
步骤1:迅速移取mg产品,水解完全后在500mL容量瓶中定容;
步骤2:从容量瓶中移取25.00mL溶液置于碘量瓶中;
步骤3:准确加入c1mol?L-1碘溶液V1 mL(过量),再
迅速加入足量(NH43BO3溶液
迅速加入足量(NH43BO3溶液

步骤4:
加入淀粉溶液,立即用Na2S2O3标准溶液回滴过量的碘
加入淀粉溶液,立即用Na2S2O3标准溶液回滴过量的碘
;滴至终点时消耗耗c2mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL;②根据上述数据,该产品中PCl3的质量分数为
2.75(c1v1-
1
2
c2v2)
m
×100%
2.75(c1v1-
1
2
c2v2)
m
×100%
(用含字母的代数式表示).

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