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    （1）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH-离子与H2O分子数之比是_______。

    （2）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2∶1，则该混合物中含CaCl2的质量分数为__________，KCl与CaCl2的物质的量之比为__________，含1 mol Cl-的该混合物的质量是____________g。

    （3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L,质量为20 g,该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为__________。

    解析：（1）分别求出KOH和H2O的质量，转换成物质的量。

    （2）混合物的物质的量比n（KCl）∶n（CaCl2）=2∶1再细分项计算。

    （3）设CO、CO2分别为x mol,y mol

    (x+y)×22.4=13.44                                                           ①

    (28x+44y)=20                                                                  ②

    再求（x+y）/(x+2y)=3∶4。

    答案：(1)5∶4

    (2)42.7%  2∶1  86.7

    (3)3∶4


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸配制100mL1.84mol?L-1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：
    EFGCHF
    EFGCHF
    ．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）
    BCD
    BCD
    ．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?南京二模）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下：
    熔点/℃ 沸点/℃℃℃ 密度/g?cm-3 其他
    黄磷 44.1 280.5 1.82 2P（过量）+3Cl2
      △  
    .
     
    2PCl3；2P+5Cl2（过量）
      △  
    .
     
    2PCl5
    PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
    POCl3 2 105 3 1.675 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
    （1）如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）．
    ①向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通入一段时间CO2，目的是
    排尽装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和H2O反应
    排尽装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和H2O反应
    ．
    ②实验过程中，应控制
    氯气的流量
    氯气的流量
    ，以减少PCl5的生成．
    ③蒸馏烧瓶乙中得到的粗产品含有POCl3、PCl5
    等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过
    蒸馏
    蒸馏
    （填实验操作名称），即可得到PCl，纯品．
    （2）已知：
    a．H3PO3+H2O+I2?H3PO4+2HI
    b．（NH4）3BO3，溶液可与HI和H3PO4反应生成H3BO3
    c．Na2S2O3溶液可定量测定碘：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
    ①测定产品中PCl3质量分数的实验如下，请补充相应的实验步骤：
    步骤1：迅速移取mg产品，水解完全后在500mL容量瓶中定容；
    步骤2：从容量瓶中移取25.00mL溶液置于碘量瓶中；
    步骤3：准确加入c1mol?L-1碘溶液V1 mL（过量），再
    迅速加入足量（NH4）3BO3溶液
    迅速加入足量（NH4）3BO3溶液
    ；
    步骤4：
    加入淀粉溶液，立即用Na2S2O3标准溶液回滴过量的碘
    加入淀粉溶液，立即用Na2S2O3标准溶液回滴过量的碘
    ；滴至终点时消耗耗c2mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL；②根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为
    2.75(c1v1-
    1
    2
    c2v2)
    m
    ×100%
    2.75(c1v1-
    1
    2
    c2v2)
    m
    ×100%
    （用含字母的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH-离子与H2O分子数之比是_______。

    （2）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2∶1，则该混合物中含CaCl2的质量分数为__________，KCl与CaCl2的物质的量之比为__________，含1 mol Cl-的该混合物的质量是____________g。

    （3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L,质量为20 g,该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH-离子与H2O分子数之比是________。
    （2）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2∶1，则该混合物中含CaCl2的质量分数为________，KCl与CaCl2的物质的量之比为________，含1 mol Cl-的该混合物的质量是________g。
    （3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L,质量为20 g,该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为________。

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