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    在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    (1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________。已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。

    (2)右图中表示NO2的变化的曲线是_______。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝_________。

    (3)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

    a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度

    c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂

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    C．少量SO2通入碳酸钠溶液中：CO32﹣+SO2═CO2+SO32﹣

    D．0.01 mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液等体积混合：

    NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O

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    对图中种化合物的结构或性质描述正确的是( )

    A. 不是同分异构体

    B. 分子中共平面的碳原子数相同

    C. 均能与溴水反应

    D. 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

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    某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A)：n(B)：n(C)=1：1：2，若保持温度不变，以1：1：2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是

    A．平衡不移动

    B．平衡向逆反应方向移动

    C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大

    D．C的质量分数减小

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    下列事实能用勒夏特列原理解释的是

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